约2050字。

  第三节  酸和碱的性质
  第1课时  酸的性质
  [学习目标]
  ⒈认识2种重要的酸及使用方法
  ⒉掌握酸的化学性质,理解酸的化学性质与H+的关系
  ⒊通过对盐酸化学性质的探究,进一步发展学生的科学探究能力
  [重 难 点]酸的化学性质(酸的通性)
  [教学过程]
  一、反思总结,复习提高
  1.实验室制取CO2的药品和原理。
  2.将通入紫色石蕊试液中出现什么现象?为什么?
  二、创设问题情景,导入新课
  三、交待目标,组织学生问题探究
  ㈠自主探究
  请同学们阅读浓盐酸、浓H2SO4试剂瓶标签上的内容,并完成下列问题:
  ⒈你能找出浓盐酸和浓H2SO4的物理性质吗?
  ⒉浓盐酸在空气中形成白雾的原因是什么?工业用浓盐酸显黄色的原因是什么?
  ⒊浓H2SO4有哪些特性?应如何进行稀释?原因是什么?(可补充脱水性实验)
  ⒋浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理?稀硫酸沾到皮肤上也应这样处理吗?为什么?
  ⒌浓盐酸和浓H2SO4在空气中敞口放置,其溶液的组成会发生怎样的变化?
  ㈡合作探究
  ⒈请同学们阅读课本P16实验探究1—5并合作完成有关实验。
  加盐酸后的实验现象 有关反应方程式
  镁条  
  生锈铁钉  
  碳酸钙  
  CuCl2溶液  
  请同学们注意观察,生锈的铁钉在盐酸中放置一段时间后会出现什么现象?原因是什么?
  ⒉试着归纳盐酸能与哪些类别的物质反应
  四、学生展示,教师点拨
  ⒈浓H2SO4稀释时切不可将水倒进浓H2SO4中的原因是;水的密度比浓H2SO4的小,浮在浓H2SO4的上面,二者混合时会放出大量的热,使溶液沸腾后外溅,易发生危险。
  ⒉稀硫酸沾到皮肤上应采取与浓H2SO4相同的处理方式,因为稀硫酸中的水挥发后稀H2SO4会变成浓H2SO4。
  ⒊注意盐酸与铁钉、铁锈反应后生成物的区别。
  ⒋酸的通性
  ①酸能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不变色;蓝色的石蕊试纸变红色。
  ②酸能跟活泼金属反应放出氢气。
  ③酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。
  ④酸能跟碱发生中和反应生成盐和水。
  ⑤酸能跟某此盐反应生成新酸和新盐
  [设问一]:其他酸也具有以上的性质吗?
  [设问二]:通过本节课的学习,你有哪些适应的收获?(让学生复习巩固5分钟后再回答)
  五、巩固训练
  1.酸溶液具有相似的化学性质,是因为酸溶液里含有(    )

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