约3320字。

  课 题 离子反应及其发生的条件
  教
  学
  目
  标
  一、知识与技能
  1、理解离子反应的概念和原理。
  2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质,理解离子反应发生的条件。
  3、初步掌握离子方程式的书写,基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题:。
  二、过程与方法
  1、探究离子反应及其发生的条件;
  2、 在学习离子反应的过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
  三、情感、态度与价值观
  发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
  教学
  重 点 离子反应的本质及其发生的条件
  离子方程式的书写
  教 学
  难 点 1、离子反应及其发生的条件
  2、离子方程式的书写
  教 具 仪器:中号试管4 支
  试剂:CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaCO3溶液 NaOH溶液、NaNO3溶液、Na2SO 4溶液
  原任课教  师 意  见 
  签名:                           年     月    日
  指 导 教 师 意  见 
  签名:                          年     月    日
  板书版面安排:
  第一版
  §2.2离子反应及其发生的条件
  一、离子反应
  1、离子反应的概念:有离子参加的反应
  2、复分解型离子反应发生的条件
  (1)生成↓(BaSO4↓、AgX↓等)
  (2)放出↑(NH3、CO2 、HCl等)
  (3)生成弱电解质(水、弱酸、弱碱)
  3、离子反应的本质:离子之间的相互作用
  4、离子反应的特点;某些离子浓度的减小
  第二版:
  二、离子方程式
  1、概念:用用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
  2、写法:
  (1)写:写化学方程式
  如:CuSO4+Ba(Cl)2 === BaSO4↓+ CuCl2
  (2)拆:易溶于水易电离的物质(强酸、强碱、易溶于水的盐)拆写成离子形式
  Cu2++SO42   +Ba2++2Cl-=== BaSO4↓+Cu 2++Cl 2—
  不能拆:↓、↑、H2O、弱酸、弱碱、单质、氧化物
  (3)删:删去不参加反应的离子
  Ba2++SO42-=BaSO4↓
  (4)查:质量、电荷守恒
  3、意义:
  副版:
  实验  现象 是否发生反应
  1、CuSO4+NaCl   无明显现象  否
  2、CuSO4+ Ba(Cl)2  有白色沉淀生成  是
  按步骤书写离子方程式
  1、HCl+NaOH——
  2、HCl+KOH——
  3、H2SO4+NaOH——
  4、H2SO4+KOH——
  练习:写出离子方程式
  Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl
  Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
  HCl+NaOH=== NaCl+ H2O
  二、教学过程设计
  时序 教师活动(教学技能方法指令及教学内容) 学生活动 教学媒 体
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  2’00
  4’30”
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  15’00
  21’30
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  38’00
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  【上课】上课!同学们好!
  【导入】我们上节课主要学习了电解质和电离等知识,大家回忆一下电解质和电离的概念…对,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,电解质离解成自由移动离子的过程叫电离,还学了电离方程式,我们知道酸碱盐在水溶液中会发生电离 ,有离子存在,这些就是上次课的重要知识点。
  【过渡】有上述知识作基础,这节课我们学习离子反应及其发生的条件。大家预习了没有啊?如果没有现在就赶快看看书吧,不过不管哪一科一定要课前预习一下。
  【板书】§2.2离子反应及其发生的条件
  【讲述】由于电解质溶于水后电离成离子,非电解质不会电离成离子,所以电解质在溶液里的反应必定有离子的参加,有离子参加的反应就叫做离子反应。
  【板书】一、离子反应
  1、概念:有离子参加的反应叫离子反应
  【提问】离子间是如何进行反应的呢?反应的本质又是什么?
  【讲述】离子反应的英文读作?
  【演示1】1、5 mL CuSO4+5 mL NaCl 
  【讲述】震荡试管,大家注意观察有什么现象,是否发生了反应,为什么?
  【演示2】2、5 mL CuSO4+5 mL BaCl2 
  【讲述】大家再观察现在这支试管又有什么现象,发生化学反应了吗?为什么?
  【副版板书】
  实验  现象 是否发生反应
  1、CuSO4+NaCl   无明显现象  否
  2、CuSO4+ Ba(Cl)2  有白色沉淀生成  是
  【提问】为什么实验一没有明显现象,而实验2却现象明显,有白色沉淀生成?两个实验中都发生了化学反应了吗?反应的本质有是什么?
  【讲述】CuSO4和NaCl 都是电解质,而且属于强电解质,在溶液中分别发生了电离:
  【副板书】CuSO4=Cu2++SO42-
  NaCl=Na++Cl-
  【分析】当CuSO4溶液和NaCl 溶液混合时,Cu2+和Cl-之间并没有发生化学反应,假设发生了反应,那生成了什么新物质呢?两种离子交换,也只能生成氯化铜和硫酸钠,这两种物质又是强电质,在溶液中完全电离,都是以离子态存在,所以实际上并没有发生反应,
  【讲述】硫酸铜和氯化钡也都是强电解质,在溶液中发生了电离:
  【副板书】CuSO4===Cu++SO-4
  BaCl2===Ba++2Cl-
  【分析】硫酸铜和氯化钡溶液混合时,硫酸根离子与钡离子之间发生了反应,生成了什么物质呢?对生成了硫酸钡沉淀,该反应的实质就是离子之间发生了离子反应:
  【板书】CuSO4+Ba(Cl)2 === BaSO4↓+ CuCl2
  实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓
  【提问】究竟要满足怎样的条件,离子之间才会发生反应呢?是不是只要有例子混合就能发生离子反应啊?我们接下来通过实验探究来解决这个问题。
  【实验探究】
  实验1、  5ml Na2SO4+5mlBaCl2
  实验2、  5mlNa2CO3+ 5ml HCl  
  实验3、  5mlHCl+5mlNaOH
  实验4、  5ml NaNO3+ BaCl2
  【讲述】,同学们通过实验我们知道实验1、2、3均发生了反应但是实验4却没有反应,那么我们能不能总结出离子反应发生的条件呢?有哪位同学能说一下吗?
  【板书】2、复分解型离子反应发生的条件
  【过渡】初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,其实质也就是离子反应 ,我们就可以归纳出离子反应发生的条件。
  【板书】
  (1)生成↓(BaSO4↓、AgX↓等)
  (2)发出↑(NH3、CO2 、HCl等)
  (3)生成弱电解质(水、弱酸、弱碱)
  【强调】大家说是满足其中一个条件还是三个都必须同时满足离子反应才能发生呢?对,记住了,是只需满足其中一个条件离子反应都可以发生。
  【提问】我们知道任何事物都有自己的特征,任何化学反应也都有属于自己的特征,那离子反应的特征又是什么呢?看硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应,没反应之前硫酸根离子和钡离子是不是浓度比较大,这两种离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀之后,溶液中硫酸根离子和钡离子总的浓度是不是减少了,所以离子反应的特征就是某些离子浓度的减小
  【板书】4、特征:某些离子浓度的减小
  【过渡】发生了化学反应对应可用化学方程式来表示,发生的离子反应也应该有一个式子来表示,同学们看这个反应,我们说它反应的实质是这样的,像这样用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,能揭示反应的实质
  【板书】二、离子方程式
  1、概念:用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子
  【设问】我们知道了化学方程式的书写,可离子方程式又怎么书写呢?
  【板书】2、写法:
  (1)写:写化学方程式
  如:CuSO4+Ba(Cl)2 === BaSO4↓+ CuCl2
  (2)拆:易溶于水易电离的物质(强酸、强碱、易溶于水的盐)拆写成离子形式
  Cu2++SO42   +Ba2++2Cl-=== BaSO4↓+Cu 2++Cl 2—
  (3)删:删去不参加反应的离子
  Ba2++SO42-=BaSO4↓
  【讲解】写化学方程式完了我们要干嘛?要配平,检查质量是否守恒,同样离子方程式写完了除了要查质量守恒外,还要查电荷守恒。
  (4)查:质量、电荷守恒
  【讲述】在这四个步骤中,你们觉得那个步骤最重要也啊?其实都重要,但第二步是比较难的,因为有些能拆有些又不能拆,我们总结一下那些是不能拆的,沉淀,气体、水、弱酸、弱碱等都不能拆,其实还有单质,比如锌和盐酸反应生成氢气,也是离子反应,但产物氢气是单质就不能拆,还有氧化物也不能拆。
  【板书】不能拆:↓、↑、H2O、弱酸、弱碱、单质、氧化物
  【课堂练习】大家把黑板上的这几个化学方程式按照离子方程式的书写步骤改写成离子方程式
  【副板书】1、HCl+NaOH——
  2、HCl+KOH——
  3、H2SO4+NaOH——
  4、H2SO4+KOH——
  【讲解】分析上述四个反应,都是中和反应,虽然它们的化学方程式不同,但离子方程式却是一样的,表明酸碱中和反应的实质是酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子结合生成了水,我们可以得出离子反应的意义:不仅可以表示某一个具体的反应,还可以表示同一类型的反应。
  【板书】意义:可以表示同一类型的离子反应。
  【课堂练习】把化学方程式改写成离子方程式
  【副板书】Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl
  Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
  HCl+NaOH=== NaCl+ H2O
  【评讲】
  【总结】同学们这节课我们的重点是离子反应的本质及其发生的条件,还有离子方程式的书写。
  【布置作业】第29页第五题,练习册上第20页第3、4题
  【下课】今天的课就上到这里,下课! 问好
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  试管
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