共20题,约4250字。

  第四章   第一节《原电池》
  一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
  1.在图中的8个装置中,属于原电池的是        (  )
  A.①②③⑤⑧         B.③④⑥⑦
  C.④⑤⑥⑦         D.③⑤⑦
  【答案】 D
  2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是       (  )
  A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0
  B.2CH3OH(l)+3O2(g)―→2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0
  D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0
  【答案】 A
  3.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(  )
  正极 负极 电解质溶液
  A Cu Zn HCl
  B Zn Cu CuSO4
  C Cu Zn CuSO4
  D Cu Zn ZnCl2
  【解析】 设计原电池时,总反应式中化合价升高的金属作负极,正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒,总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。
  【答案】 C
  4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )
  A.正极附近的SO浓度逐渐增大
  B.电子通过导线由铜片流向锌片
  C.正极有O2逸出
  D.铜片上有H2逸出
  【解析】 题给装置属于原电池装置,负极反应:Zn-2e-=Zn2+,正极反应:2H++2e-=H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极,为形成闭合回路,溶液中的阴离子向负极迁移,阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。
  【答案】 D
  5.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D―→导线―→C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是               (  )
  A.A>B>C>D      B.A>C>D>B
  C.C>A>B>D      D.B>D>C>A
  【解析】 金属与稀硫酸溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属为正极,H+在正极表面得到电子生成氢气,电子运动方向由负极到正极。题中由①知A>B;由②知C>D;由③知A>C;由④知D>B。综合以上信息可知金属活动性A>C>D>B。
  【答案】 B
  6.(2008·广东高考卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是  (  )
  ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
  ②正极反应为:Ag++e-=Ag
  ③实验过程中取出盐桥,原电池仍断续工作
  ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
  A.①②       B.②③
  C.②④        D.③④
  【解析】 Cu作负极,Ag作正极。负极:Cu-2e-=Cu2+;正极:Ag2++e-=Ag。在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错。没有盐桥,原电池不能继续工作,③错。无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,④对。
  【答案】 C

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