共12题,约2390字。
  14春高二知识竞赛化学卷2014年4月
  可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16
  一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
  1.室温下,由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组
  A.Na+  NH4+  Cl-  SO42-                      B.Na+  K+  S2-  CH3COO- 
  C.K+  Na+   HCO3-  NO3-                       D.K+  Na+   NO3-   SO42-
  2.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2  2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
  ⑴平衡不发生移动  ⑵平衡沿着正反应方向移动⑶平衡沿着逆反应方向移动  
  ⑷NH3的质量分数增加⑸正逆反应速率都增大
  A.(1)(5)   B.(1)(2)(5)  C.(3)(5)   D.(2)(4)(5)
  3.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是
  A.⑥③①②⑤④     B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥     D.③①②④⑤⑥
  4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
  CO(g)+ H2O(g)   CO2(g) + H2(g)     △H <0
  反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
  A.降低温度B.增加压强C.增大CO 的浓度D.更换催化剂
  5.在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为
  A.10 mol和10% B.20 mol和20%    C.20 mol和40%    D.20 mol和80%
  6.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是
  A.NH4NO3:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
  B.(NH4)2SO4:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
  C.Na2CO3:c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
  D.NaHCO3:2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)
  7.以NA代表阿伏伽德罗常数的值,则关于热化学方程式
  C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是
  A.当12NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量
  B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
  C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
  D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
  8.在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于
  A.5% B.10% C.15% D.20%
  二、非选择题(共60分)
  9.(15分)

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