2016高考化学考点突破训练:2-1《氯、溴、碘及其化合物》.doc
2016高考化学考点突破训练:2-2《氧化还原反应》.doc
2016高考化学考点突破训练:2-3钠、镁及其化合物.doc
2016高考化学考点突破训练:2-4《离子反应》.doc
2016高考化学考点突破训练:2-5离子检验与推断.doc
  氯、溴、碘及其化合物
  题组训练
  1.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(  )
  A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
  B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
  C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
  D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
  解析 A项,氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl-,所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl-;D项,因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应,所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
  答案 B
  2.下列关于氯水的叙述正确的是(  )
  A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
  B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
  C.光照氯水有气体逸出,该气体是Cl2
  D.氯水放置数天后pH会变大
  氧化还原反应
  题组训练
  1.(1)已知反应:
  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①;
  2FeCl2+Cl2===2FeCl3②;
  I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③。
  判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是________。
  A.I->Fe2+>Cl->SO2
  B.Cl->Fe2+>SO2>I-
  C.Fe2+>I->Cl->SO2
  D.SO2>I->Fe2+>Cl-
  (2)(双选)已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是________。
  A.2NaW+Z2===2NaZ+W2
  B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
  C.2NaY+W2===2NaW+Y2
  D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
  钠、镁及其化合物
  题组训练
  1.(2014•长春外国语学校质检)观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色――→①灰暗――→②白色――→③出现液滴――→④白色固体,下列说法正确的是(  )
  A.①发生了氧化还原反应
  B.②变白色是因为生成了碳酸钠
  C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
  D.④只发生物理变化
  解析 ①4Na+O2===2Na2O,属于氧化还原反应,故A项正确;②Na2O+H2O===2NaOH,故B项错误;③中因NaOH易潮解,吸收空气中的水蒸气,表面形成溶液,故C项错误;④中发生反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,进而形成Na2CO3•10H2O晶体,然后再风化形成Na2CO3,故D项错误。
  答案 A
  离子反应
  题组训练
  1.下列说法不正确的是(  )
  ①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
  A.①④B.①④⑤
  C.①②③④D.①②③④⑤
  解析 BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
  答案 D
  离子检验与推断
  题组训练
  1.(2013•江苏)下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
  A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
  B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
  C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
  D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
  解析 A项,能与稀盐酸反应生成CO2的,除CO2-3外,还有HCO-3,错误;B项,K元素焰色反应的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看到,不透过蓝色钴玻璃观察时,火焰也为黄色,错误;C项,能使溴水褪色的气体,可以是与Br2发生加成反应,也可以是发生氧化还原反应,例如SO2等,错误。
  答案 D

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