共36题，约3430字。

　　高一年级化学学科第九次联考卷
　　（满分100分，共90分钟）
　　相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Zn 65
　　一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）
　　1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
　　A．温度      B．浓度      C．催化剂        D．反应物的性质
　　2. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比
　　A．甲快     B．甲慢       C．相等       D．无法判断快慢
　　3. 反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
　　A．v(NH3)＝0.010mol/(L•s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L•s)
　　C．v(NO)＝0.0010mol/(L•s)             D．v(H2O)＝0.045mol/(L•s)
　　4. 可逆反应A (g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
　　A．v(A)＝0.15mol/(L•min)    B．v (B)＝0.6 mol/(L•min)
　　C．v (C)＝0.3 mol/(L•min)    D．v (D)＝0.1 mol/(L•min)
　　5. 下列措施一定能使反应速率加快的是
　　A．增加反应物的物质的量    B．升高温度
　　C．缩小容器体积      D．加入生成物
　　6. 可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
　　A．3v正(N2)＝v正(H2)    B．v正(N2)＝v正(NH3)
　　C．v正(H2)＝3 v逆(NH3)    D．3v正(N2)＝v逆(H2)
　　7. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是
　　A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB
　　B．容器内的总压强不随时间变化
　　C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2