约17600字。

  第一课时 硫单质及其氧化物
  目标导学
  1.了解硫单质的物理性质,掌握硫单质的主要化学性质;
  2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响;
  3.了解可逆反应的概念;
  温故知新
  1.请写出硫原子结构示意图。
  2.结合初中学习的硫单质性质,归纳总结出硫单质的物理性质。
  3.硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么?
  知识精讲
  一、硫单质的性质
  1.存在形态
  (1)游离态:硫单质俗名硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
  (2)化合态:主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4•2H2O
  )和芒硝(Na2SO4•10H2O)等。
  2.物理性质:黄色晶体,俗称“硫黄”,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);质脆,易研成粉末,呈淡黄色。
  3.化学性质:
  ①与金属反应(与变价金属反应生成低价态硫化物。)
  Fe+S =====△FeS(黑色) 
  2Cu + S=====△Cu2S(黑色)
  ②与非金属反应
  S+O2 =====点燃SO2  
  硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色,在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
  S+H2 =====△H2S
  4.用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。
  二、硫的氧化物的性质及其应用
  1.二氧化硫:
  (1)物理性质:
  SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化(-10℃),易溶于水(1∶40)。   
  (2)化学性质:
  ①与单质的反应
  2SO2+O2   2SO3
  可逆反应:在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
  ②与化合物的反应
  【实验4-7】观察与思考
  1. 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化?说明了什么?
  2.用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。
  3.向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观察颜色变化?加热试管,再观察有什么变化?
  解释:1.试管内水位上升;说明SO2易溶水
  2.试纸变红色,溶液呈酸性
  3.使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又恢复红色
  反应原理:SO2+H2O H2SO3
  还可以与以下物质反应:
  CaO+SO2 = CaSO3
  SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
  SO2(少量)+2NaOH = Na2SO3+H2O
  SO2(大量)+NaOH = NaHSO3 (SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O   Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3)
  将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量,先生成白色沉淀,后来白色沉淀缓慢消失。发生如下反应:
  SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O  CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
  SO2(少量)+2NH3+H2O =(NH4)2SO3
  SO2(大量)+NH3+H2O = NH4HSO3
  ③漂白性,能跟有色有机化合物(如品红)生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)
  现象为:品红溶液先褪色,加热后又恢复原色
  原理:与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
  漂白性物质小结:
  氧化作用 化合作用 吸附作用
  漂白剂 HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2 SO2 活性炭
  原理 具有强氧化性,将有色物质氧化成无色 与某些有色物质化合成不稳定的无色物质 吸附有色物质
  特点 不可逆,褪色后颜色不再复原 可逆,受热或放置一段时间可复原
  变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
  永久漂白 暂时漂白 永久漂白
  SO2与CO2的性质比较
  SO2 CO2
  物
  理
  性 气味 有刺激性气味 无味
  毒性 有毒 无毒
  溶解性 极易溶 1∶40 微溶 1∶1
  化
  学
  性
  质 与水的
  反应 SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3
  与碱的
  反应 SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
  SO2+Ca2++2OH- =CaSO3↓+H2O
  CaSO3+SO2+H2O=Ca2++HSO3- CO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
  CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
  CaCO3+CO2+H2O=Ca2++HCO3-

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