共32道小题,约4580字。

  杭州二中2015-2016学年第二学期高一年级期中考试化学试卷
  命题审核校对:高一化学备课组
  可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Ne-20  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55   Fe-56  Cu-64  Ag-108
  一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
  1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
  A.CO2的电子式:∶O‥‥∷C∷O‥‥∶ B.NH3的结构式为 
  C.CH4的比例模型: D.Clˉ离子的结构示意图: 
  2. X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 (  )
  X Y
  Z W
  A.  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
  B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
  C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
  D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
  3.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (  )
  A.HCl的酸性强于H2S,故非金属性Cl>S
  B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
  C.仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液,无法验证Mg、Al的金属性强弱
  D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
  4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (  )
  A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
  B.元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2,该化合物内部有两种化学键
  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR,沸点XmY<XmR
  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
  5.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子的物质的量为(   )
  A. mol     B. mol     C. mol     D. mol
  6.下列各原子构成的单质中,肯定能与稀盐酸反应放出H2的是(   )
  A.形成化合物种类最多的原子
  B.M层有5个电子的原子
  C.N层上电子数与K层电子数相等,次外层有8个电子的原子
  D.原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
  7.已知下列各分子中,中心原子与周围原子均以共价单键相连,则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (  )
  A.BF3           B.H2O            C.SiCl4               D.PCl5
  8.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是(  )
  A.CO2和SiO2          B.NaCl和HCl      C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2        D.NaH和KCl
  9.X是由两种短周期元素构成的离子化合物,1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是(   )
  A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等        B.晶体中一定只有离子键没有共价键
  C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期        D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
  10.下列物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是 (  )
  A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高           B.HF、HCl、HBr、HI的热

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