第1节物质的分类1.doc
第1节物质的分类2.doc
第2节离子反应1.doc
第2节离子反应2.doc
第3节氧化还原反应1.doc
第3节氧化还原反应2.doc
  学习目标
  1. 知道胶体是一种常见的分散系,认识丁达尔效应
  2. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别
  3. 发展学生的学习兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,感受化学世界的奇妙
  学习重点、难点:胶体及其主要性质丁达尔效应
  【问题导学】阅读教材第25-26页有关内容
  一、分散系
  【学习目标】
  1、掌握电解质的概念,能够区分电解质和非电解质。
  2、学会写电离方程式,尝试从电离角度归纳酸、碱、盐的定义。
  【学习重难点】
  电解质的判断及电离方程式的写法。
  目标一:电解质的概念及电解质和非电解质的判断
  【问题导学】
  1、结合教材30页NaCl溶于水示意图,说明酸、碱、盐导电的根本原因。
  2、试着概括电解质和非电解质的概念,并举例说明。
  总结:能导电的物质不一定全是电解质。
  电解质电离出自由移动的离子必须是其自身产生的。
  【练习】判断下列哪些物质是电解质,并说明理由。
  HCl                盐酸H2CO3                             NaOH                         Na2SO4                        BaSO4  蔗糖淀粉
  【学习目标】
  1、 了解离子反应和离子方程式的定义、学会写离子方程式。
  2、 探究离子反应发生的条件。
  3、 溶液中的离子共存。
  【学习重难点】
  离子方程式的书写。
  目标一:离子方程式的书写
  【自学】
  电解质在水溶液中反应实际是什么?什么叫离子反应?
  【导思】
  1、 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,试着写出硝酸银和氯化铜溶液反应的离子方程式。
  2、结合上述反应,总结离子方程式书写的步骤。物质能否拆分成离子有哪些规律?
  3、结合教材32页表格,总结酸碱中和反应的实质以及离子方程式的意义。
  【导练】书写离子方程式
  1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应
  3、氧化铜粉末加入稀硫酸
  4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
  目标二:离子反应发生条件
  【学习目标】
  1、从三个角度理解氧化还原反应并学会用双线桥表示氧化还原反应。
  2、掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系。
  【学习重难点】从化合价升降和电子转移角度分析氧化还原反应。
  【问题导学】
  目标一:氧化还原反应的定义
  【导读】阅读教材35-36页
  【导思】1、从得失氧角度分析2CuO + C ====== 2 Cu  + CO2 ↑
  得氧变成,发生反应;同时,失氧变成,发生反应。
  定义1:叫氧化还原反应。
  2、从元素化合价角度分析2CuO + C ====== 2 Cu  + CO2 ↑,CuO + H2 ===== Cu + H2O 
  H2O+ C====== H2 + CO,Fe + CuSO4====== FeSO4 + Cu
  CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3    ↓+  NaCl  ,2Na + Cl2 ===== 2NaCl
  这六个反应,指出各种元素化合价在反应前后的变化,讨论氧化还原反应与元素化合价升
  降的关系。
  元素化合价,发生氧化反应,元素化合价,发生还原反应。
  定义2(特征定义):                                            叫氧化还原反应。
  1、分散系:把分散在中所得到的体系
  分散质:分散剂:
  2、根据分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态),分散系可分为种
  分散质      分散剂             实例
  气       气
  气       液
  气       固
  液       气
  液       液

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