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共16张。本课件制作精美,为研究课课件。图文并茂。讲解透彻。适合新课教学使用。

北京市西城区普通中学2015-2016人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸的化学性质 研究课 学案.doc 411.50 KB
北京市西城区普通中学2015-2016人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸的化学性质 研究课 教案.doc 206.50 KB
北京市西城区普通中学2015-2016人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸的化学性质 研究课 课件(16张).ppt 3.44 MB
  化学九年级下册 第十单元 酸和碱
  课题名称:酸的化学性质
  班级:初三   班 教师: 时间:
  教学背景分析
  一、本课时教学内容的功能和地位:
  继金属之后,本课题的酸和碱是学生将要认识的两类化合物,是中学化学的重要内容。无论是知识还是方法层面来看,本课时的酸不仅是对前面已学内容的归纳总结和提升,也是学习后续碱、盐等内容的直接基础,更为高中的学习打下必要的基础。从知识层面上,酸的内容零散、细碎,涉及较多的物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等,这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中,运用怎样的方法来学习这些零散的知识,将成为解决上述学习困难的关键。从学习方法上,酸的学习和探究过程将帮助学生形成学习“一类物质”的方法和思路。
  二、学生情况分析:
  前面的学习过程中,学生已经掌握了化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质和变化、溶液、金属活动性顺序等规律,而对于酸这类化合物,也有一些零散、初步的认识,这些都是学生进一步学习的基础。
  教学目标
  一、知识与技能:认识几种常见酸的化学性质。
  二、过程与方法:通过酸的化学性质的探究活动,能对盐酸和硫酸的共性进行归纳,初步感知酸作为一类化合物具有相似的化学性质,体会从个性到共性的科学研究方法。
  三、情感态度与价值观:树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能从酸的组成和酸的水溶液中粒子构成的角度,透过现象挖掘事物具有共性的本质原因。
  教学重点和难点
  教学重点:常见酸的化学性质
  教学难点:从微观角度初步了解酸的通性
  教学方法与手段
  讨论、归纳、实验探究
  教学过程
  教学环节 教师行为 学生行为 教学意图
  环节一
  创设情境
  引入课题 [展示]图片——形形色色的酸
  [讲述]“酸”这个字最初带给我们的是一种味觉感受。随着化学知识的不断丰富,同学们还了解到“酸”是一类重要的物质。今天就让我们一起走进“酸”的世界,来认识酸的化学性质。
  欣赏图片,初步了解生活中的酸。 从生活走进化学。
  环节二
  方法渗透 [设疑]如何研究一类物质的化学性质?
  [讲述]从一类物质中选取典型的、常见的物质入手,以它们作为参照物,再归纳出一类物质的共性。(从个别到一般,归纳通性)
  [展示]选取代表物——盐酸和硫酸。 思考
  聆听、体会 渗透学习一类物质的科学研究方法。
  环节三
  实验探究
  除锈原理 [展示]图片——锈迹斑斑。
  [设疑]如何除去金属制品表面的锈迹?
  [展示]砂纸打磨是物理方法除锈。资料显示,在工业上盐酸和硫酸常用作金属除锈剂的主要成分。
  [设疑]盐酸和硫酸为何可用于金属除锈?如何验证你们的猜想?请设计实验方案。
  [设疑]以盐酸和铁锈的反应为例,分析生成了什么?该反应有何特点?
  [引导分析] 铁制品生锈的条件和铁锈的主要成分。强调氧化铁中铁元素的化合价。
  [展示]盐酸和铁锈反应生成溶液的颜色及氯化铁、氯化亚铁溶液的颜色。
  [板书]Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
  回答:砂纸打磨生锈部位。
  猜想:盐酸和硫酸能与铁锈发生化学反应。
  设计实验方案:在两支盛有生锈铁钉的试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸,观察现象。
  实施实验:观察并记录实验现象:铁钉表面的铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄。
  实验结论:盐酸和硫酸能和铁锈发生化学反应除去铁锈。
  回忆:铁制品生锈的条件和铁锈的主要成分,判断氧化铁中铁元素的化合价。
  猜测:盐酸和铁锈反应生成物中有氯化铁,初步发现该反应具有的特点:①铁元素化合价在反应前后保持不变;②反应物相互交换成分。
  书写:Fe2O3+3H2SO4=
  Fe2(SO4)3+3H2O
  通过设计和实施实验,亲身感受盐酸和硫酸可以和铁锈发生反应,从而除去铁锈。
  分析反应原理,初步体会盐酸和硫酸的共性。

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