约5300字。

  第八单元  金属和金属材料
  考试说明 1.了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属腐蚀的简单方法。
  2.知道一些常见金属(铝、铁等)矿物,知道可用铁矿石炼铁。
  3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能,知道生铁和钢等重要合金。
  4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
  5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
  6.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。
  一、知识梳理
  考点1 金属材料
  1.金属材料包括_____(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。金属具有很多共同的物理性质,如常温下它们都是______体(________除外),有______光泽,铁、镁等多数金属呈____色(但铜呈___色)。具有良好的_______性、________性、_______性。
  2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑______、_______、______、________以及________和________等多种因素。
  3.合金是由一种金属跟其他______熔合形成的具有________特性的物质。铁合金主要包括_____ 和_____,它们的区别是________不同,生铁含碳量为_______,钢的含碳量为________ ,钢与生铁相比具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。
  4.钛和钛合金是21世纪重要的金属材料,有很多优良的性能,如________ ,________ ,________ ,_______ ,_______ 等,尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好,因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
  【温馨提示】合金属于混合物,合金中各成分均以单质形式存在,例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯 金属大,抗腐蚀性能等也强,熔点低。
  考点2 金属的化学性质
  1.金属的化学性质
  (1)金属与氧气的反应,例如:铝等在常温下就能与氧气反应,其化学反应方程式:_________________________;铜在加热条件下能与氧气反应,化学反应方程式:__________________________________;在点燃的条件下,铁在氧气中燃烧,化学反应方程式:________________________________;金即使在高温下也不与氧气反应。
  (2)金属与酸的反应,例如:Mg和HCl:____________________________;Fe和HCl:___________________________。该反应的条件:①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属;②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
  (3)金属与盐溶液的反应,例如:Fe和CuSO4:_________________________。该反应的条件:①反应物中金属的(K、Ca、Na除外)活动性强于盐中金属;②反应物中的盐必须可溶。
  2._____________________________________________________________________叫置换反应。
  考点3 金属的活动性顺序
  1.初中常见金属的活动性顺序
  2.金属活动性顺序的应用
  (1)比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中,位置越靠前,金属的活动性越____。
  (2)判断金属与酸能否反应。在金属活动性顺序中,位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_____置换出来。
  (3)判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中,位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
  【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中置换出来;铁与金属化合物的溶液发生置换反应时,生成的是+2价的铁的化合物。
  考点4 铁的冶炼
  地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化学性质活泼,所 以它们以______形式存在,只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以______形式存在,在工业上把________叫矿石。常见的矿石,如赤铁矿主要成分为_______,磁铁矿主要成分为______,菱铁矿主要成分为________,铝土矿主要成分为___________。
  1.一氧化碳还原氧化铁实验
  (1)实验现象及发生反应的化学方程式
  玻璃管内 试管内 酒精灯处
  现象 固体由____色变为____色 澄清石灰水________ 气体燃烧,产生___色火焰
  化学方程式
  (2)实验步骤与注意事项
  ①实验开始时,先_____,再_______。这样做的目的是_________________________________________________。
  ②实验结束时,要先__ __ ______,再_________,原因是______________________________________。
  ③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是_______________。
  ④尾气的处理:因CO有毒,不能随意排入到空气中,处理的原则是____________________________。
  2.工业炼铁
  (1)设备:高炉;
  (2)原料:铁矿石、_________、石灰石、空气;
  (3)反应原理:在高温下,用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来,化学方程式为_____________________。
  【温馨提示】(1)焦炭的作用:一是生成还原剂一氧化碳,二是提高高炉的温度;(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去;(3)高炉炼铁得到的铁是生铁,其主要成分是铁,还含有C、P、S等元素。
  考点5金属资源保护

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