约2770字。

  2016高考<物质结构与性质>汇编
  全国Ⅰ.37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
  锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
  (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有_________ _个未成对电子。
  (2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。
  (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
  GeCl4 GeBr4 GeI4
  熔点/℃ −49.5 26 146
  沸点/℃ 83.1 186 约400
  (4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
  (5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。
  (6)晶胞有两个基本要素:
  ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( ,0, );C为( , ,0)。则D原子的坐标参数为______。
  ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g•cm-3(列出计算式即可)。
  【答案】(1)3d104s24p2 ;2;
  (2)锗的原子半径大,原子之间形成的ρ单键较长,p- p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;
  (3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强;
  (4)O>Ge>Zn;
  (5)sp3 ;共价键;
  (6)①( ; ; );② 。
  【考点定位】考查物质结构的有关知识。
  【名师点睛】物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。只有掌握这些,才可以更好的解决物质结构的问题。
  全国Ⅱ.37.[化学-—选修3:物质结构与性质](15分)
  东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
  (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
  (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
  ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
  ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
  ③氨的沸点     (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
  (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
  (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

欢迎关注育星网公众号“ht88yxw”获取更多信息与服务

相关资源:
Top