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【备课资料】山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第1章化学反应与能量-课件+教案+学案+高考热点链接+课后达标检测+章末过关检测(12份)
第一章章末过关检测(一).doc
第二节  燃烧热 能源 教案.doc
第二节  燃烧热 能源 学案.doc
第三节  化学反应热的计算(第1课时)教案.doc
第三节  化学反应热的计算(第1课时)学案.doc
第三节  化学反应热的计算(第2课时)教案.doc
第三节  化学反应热的计算(第2课时)学案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 (第1课时)教案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 (第1课时)学案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 (第2课时)教案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 (第2课时)学案.doc
第一章第2课时热化学方程式中和热的测定.doc
第一章第二节.ppt
第一章第二节课后达标检测.doc
第一章第二节燃烧热能源.doc
第一章第三节.ppt
第一章第三节化学反应热的计算.doc
第一章第三节课后达标检测.doc
第一章第一节第1课时.ppt
第一章第一节第1课时课后达标检测.doc
第一章第一节第1课时焓变反应热.doc
第一章第一节第2课时.ppt
第一章第一节第2课时课后达标检测.doc
第一章链接高考热点.doc
第一章链接高考热点.ppt
  第一章  化学反应与能量
  第二节  燃烧热 能源
  一 教材分析:
  人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热 能源》,主要讲述了两大部分的内容:
  第一部分是关于燃烧热的问题,主要是介绍了燃烧热的化学定义,为本章有关反应热的相关内容做准备,另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量,可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
  第二部分是关于能源,介绍了能源的主要种类如化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍,能源利用中的相关问题,以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源,如风能 太阳能 氢能 地热能 。
  二 教学目标
  1.知识与技能:
  理解燃烧热的概念,认识能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。
  2.过程与方法:自学、探究、训练
  3.情感态度与价值观:知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
  三 教学重、难点:燃烧热的概念
  四 学情分析:
  太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来,学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道,了解一部分关于能源危机,新能源,环境污染的知识. 另外,高二同学对事物已经有了自己独立的见解,对新事物有很强的好奇心,有一定的环保意识. 同时,新时代的学生个性比较鲜明,喜欢和同学一起分享自己的观点.因此,我打算通过课堂讨论       以小组为单元网上查找资料     课堂再讨论     总结的流程进行教学网络查找资料优点:一方面使得教学内容呈现的方式多样化(视频,图片
  音乐,动画),适合各类学习风格的学生,大范围的激发了学生学习的兴趣。
  讨论的方式优点:提供了学生展现自我的平台,培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组
  分工协作的方式:为培养学生友谊提供了平台,同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.
  五 教学方法:学案导学。
  六 课前准备:
  1 学生的学习准备:阅读课本,填写导学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。
  2 教师的教学准备:阅读课本,认真备课,写教案,出导学案并提前发给学生,上课前检查学生预习情况。
  七 课时安排:1课时
  八 教学过程:
  (一) 预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对性)
  (二) 情景导入,展示目标
  我们知道物质的燃烧可以放出大量的热,那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢?下面我们来学习燃烧热。
  ﹙三﹚合作探究、精讲点拨
  [板书] 第二节 燃烧热 能源
  一、燃烧热
  [探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
  [板书]1.定义:在 25 ℃、101 kPa时,lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
  [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义:
  实验测得25oC,101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
  [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的?
  (1)条件:25 ℃、101 kPa
  (2)可燃物的用量:lmol   
  (3)生成稳定的氧化物:如C完全燃烧应生成CO2(g), H2燃烧生成H2O(l),S生成SO2
  (4)单位:kJ / mol  
  (5)书写燃烧热的热化学方程式时,以1mol可燃物为配平标准,其余可出现分数。
  [板书]2.研究物质燃烧热的意义
  [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
  了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。
  [探究3] 分析教材中表1-1,讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明
  [提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
  [板书]3.有关燃烧热的计算
  例1.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      
  A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2b kJ / mol
  B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=2b kJ / mol
  C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-4b kJ / mol
  第一章     化学反应与能量
  第二节  燃烧热 能源
  课前预习学案
  一 预习目标
  理解燃烧热的概念,认识能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
  二 预习内容
  1反应热可分为      、      、      等。            时,   mol纯 物质完全燃烧生成       的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为           。
  2能源包括                                     以及柴草等。化石燃料包括                     。新能源包括                                          。它们的特点是                                     。
  三 提出疑惑 
  1 什么事燃烧热的定义 
  2燃烧热与中和热的区别与联系
  课内探究学案
  一 学习目标
  理解燃烧热的概念,认识能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
  学习重点难点 :
  1 什么事燃烧热的定义 
  2燃烧热与中和热的区别与联系
  二 学习过程 : 
  一、燃烧热
  [探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
  [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义:
  [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的?
  (1)条件:                 
  (2)可燃物的用量:           
  (3)生成稳定的氧化物:如C完全燃烧应生成         , H2燃烧生成         ,S生成SO2
  (4)单位:                    
  (5)书写燃烧热的热化学方程式时,以1mol可燃物为配平标准,其余可出现分数。
  [板书]2.研究物质燃烧热的意义
  [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
  [探究3] 分析教材中表1-1,讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明
  [板书]二、能源
  [自主学习] 阅读教材回答下列问题
  1.指出能源的定义及分类。
  [讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何?
  1.                                                                                      
  2.                                                                                      
  3.                                                                                      
  4.                                                                                      
  [讨论2] 如何解决我国的能源危机问题?
  1.                                                                                      
  2.                                                                                      
  3.                                                                                      
  4.                                                                                      
  2.新能源包括那些?有什么特点?
  三、反思总结
  燃烧热与中和热的区别与联系
  相
  同
  点 燃烧热 中和热
  能量变化 放热反应
  ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
  不
  同
  点 反应物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
  生成物的量 不限量 H2O 1mol
  反应热
  的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
  选修四 第一章化学反应与能量
  第三节 化学反应热的计算(1)
  课前预习学案
  一、预习目标:
  1、 能说出盖斯定律的内容,并理解其实质。
  2、 能运用盖斯定律计算化学反应热。
  二、预习内容:
  1.知识回顾:
  1)已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJ/mol,写出石墨完全燃烧的热化学方程式
  2)已知CO的燃烧热:△H=-283.0kJ/mol, 写出CO完全燃烧的热化学方程式
  思考:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难,应该怎么求出?
  2.阅读课本,回答下列问题:
  (1) 什么是盖斯定律?
  (2) 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?
  (3) 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理,深刻理解盖斯定律。
  ⑷   盖斯定律如何应用,怎样计算反应热?试解决上题中的思考:求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=? 
  三、提出疑惑
  同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中:
  疑惑点 疑惑内容
  课内探究学案
  一、学习目标:
  1.理解并掌握盖斯定律;
  2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;
  3.初步学会化学反应热的有关计算。
  学习重难点:能正确运用盖斯定律解决具体问题。
  二、学习过程:
  探究一:盖斯定律
  一、盖斯定律
  1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热     。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的     和     有关,而与反应的途径     。
  思考:化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?
  归纳总结:反应物A变为生成物D,可以有两个途径:
  ①由A直接变成D,反应热为△H;
  ②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
  如下图所示:
  则有△H=                   
  2、应用:通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
  例:已知:①C(s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol
  ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)   △H2=-283.0kJ/mol
  求:C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
  三、反思总结: 
  本节课,你学到了些什么?说说看。
  四、当堂检测:
  1.已知: H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)  △H1=-241.8kJ/m

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