2017届高考化学二轮复习训练10份打包Word版含答案
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  能力提升训练
  一、单项选择题
  1.(2016•苏州期末)下列实验操作正确的是(  )
  A.用装置甲组装铜锌原电池
  B.用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
  C.配制1 L 0.010 mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1 g的天平称取1.06 g Na2CO3
  D.中和滴定时,锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸
  解析 A项,左侧中Zn直接与CuSO4发生置换反应,不可形成原电池,错误;B项,乙中外面的大试管的温度高,内部的小试管温度底,所以应将Na2CO3和NaHCO3的位置对调,才可比较两者的稳定性,错误;C项,天平的读数应为小数点后1位小数,错误;D项,锥形瓶中有水,不影响待测液的物质的量,所以测出的待测物的浓度无影响,正确。
  答案 D
  2.(2016•无锡期末)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )
  A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体
  B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
  C.用图丙所示装置可实现反应:Cu+2H2O=====通电Cu(OH)2+H2↑
  D.用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
  解析 A项,NO密度小于CO2,应“短进长出”,错误;B项,氨气极易被稀硫酸吸收,易发生倒吸,错误;一、单项选择题
  1.(2016•苏州期末)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
  A.在0.01 mol•L-1 Ba(OH)2溶液中:Na+、NH+4、NO-3、HCO-3
  B.使甲基橙变红色的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
  C.含有苯酚的溶液中:K+、Cl-、Br-、Fe3+
  D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、Na+、I-、SO2-4
  解析 A项,OH-与NH+4反应生成NH3•H2O,OH-与HCO-3反应生成CO2-3,CO2-3与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,错误;B项,甲基橙变红色,说明溶液显酸性,H+与NO-3构成HNO3,氧化Fe2+,错误;C项,Fe3+与苯酚显紫色,错误;D项,水的电离受到抑制,可能是外加酸或碱引起的,而此四种离子无论在酸性,还是在碱性条件,均可以共存,正确。
  答案 D
  2.(2016•南京、盐城一模)在c(NH+4)=0.1 mol•L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
  A.H+、Ba2+、Br-、I-
  B.K+、Na+、CO2-3、OH-
  C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO-3
  D.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-
  解析 A项,Ba2+与SO2-4会生成BaSO4沉淀,错误;B项,NH+4与OH-反应生成NH3•H2O,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,错误;D项,Fe3+与SCN-会生成络合物,CaSO4微溶,错误。
  答案 C
  3.(2016•南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
  A.使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Al3+、NO-3、ClO-
  B.与Al反应能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO-3、I-
  C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:NH+4、K+、SO2-4、Cl-
  D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、SiO2-3、HCO-3
  解析 A项,酚酞变红,说明溶液为碱性,而Mg2+、Al3+与OH-均生成沉淀,错误;B项,与Al反应放出H2,溶液可能为酸性,也可能为碱性,若为酸性,H+与NO-3构成HNO3会氧化I-,若为碱性,OH-与Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀,错误;C项,Na2CO3与四种离子不反应,正确;D项,c(H+)/c(OH-)>1,所以溶液为酸性,H+与SiO2-3反应生成H2SiO3沉淀,H+与HCO-3反应放出CO2,错误。
  答案 C
  4.(2016•扬州高三5月第四次模拟)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
  A.pH=2的溶液中:K+、Mg2+、I-、S2-
  B.Br-不能大量存在的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3
  能力提升训练
  1.(2016•扬州期末)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。
  Ⅰ.以含铬废渣(主要含Cr3+,还含Fe2+、Fe3+等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬Cr(OH)SO4]的步骤如下:
  (1)酸浸 取一定量含铬废渣,加入硫酸,水浴加热,搅拌,待反应完全后过滤,用氨水调节溶液pH至约2.0。水浴加热的优点是________。
  (2)除铁 向浸取液鼓入空气,发生反应的离子方程式是
  ________________________________________________________________。
  由图可知,继续加氨水,调节终点pH为3.0的原因是________。
  (3)沉铬 向除铁后的溶液中加入NaOH溶液,调节pH,生成Cr(OH)3。Cr3+完全沉淀时溶液中c(OH-)应不小于________ mol•L-1。
  已知:c(Cr3+)<10-5 mol•L-1,即认为沉淀完全;
  KspCr(OH)3]=6.4×10-31
  (4)合成 采用一步法合成碱式硫酸铬,干燥即得产品。
  (5)检测 产品中含有微量CrO2-4,测定其含量时,可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO2-4。选择TBP作为萃取剂的理由是______________________________
  _______________________________________________________________。
  Ⅱ.酸性条件下,蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬。
  (1)该反应的化学方程式为:
  Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑(未配平)
  反应中1 mol C12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是________ mol。
  (2)将生成液降温至17 ℃以下,静置,过滤,在80 ℃时蒸发滤液,得到标准的工业产品,该产品中混有的主要杂质是________。
  解析 Ⅰ.(1)水浴加热时的温度易控制,且受热均匀;(2)空气中有O2,会将Fe2+氧化生成Fe3+,加入氨水,可生成Fe(OH)3沉淀而除去铁,从图知,在pH=3.0时,铁的去除率最高,而此时铬的沉淀量不多;(3)KspCr(OH)3]=c(Cr3+)•c3(OH-)=6.4×10-31,c(OH-)=36.4×10-31/10-5=4×10-9 mol/L;(5)能成为萃取剂的原因就是溶质(CrO2-4)在其中的溶解性较水中的大,且与水不互溶。
  Ⅱ.(1)Cr由+6价变成+3价,C由0价(C12H22O11)生成+4价(CO2),得关系:48n(C12H22O11)=6n(Na2Cr2O7),当n(C12H22O11)=1 mol 时,得n(Na2Cr2O7)=8 mol;(2)由方程式知,滤液中还存在Na2SO4。
  答案 Ⅰ.(1)受热均匀,温度易于

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