2017-2018学年高三化学寒假提升练习-每日一题打包24份
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  高三化学寒假每日一题——第1题
  化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
  选项 现象或事实[] 解释
  A[] Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热
  B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以软化硬水
  C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2
  D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜[] KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2
  【答案】D 
  【解析】Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O,同时吸收大量的热,故Al(OH)3可用作塑料的阻燃剂,A错误;K2FeO4具有强氧化性,在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,可以吸附水中悬浮的杂质,但不能软化硬水,B错误;Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2,故Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂,Na2O2发生的是自身的氧化还原反应,C错误;成熟水果易释放出CH2===CH2,其对水果有催熟作用,KMnO4溶液可将CH2===CH2氧化成CO2,从而对水果起到保鲜作用,D正确。
  【测训诊断】(1)本题考查化学与社会、生活的密切关系,难度较小,大部分考生可得分。
  (2)本题不应错,若错,可能是忽视Fe(OH)3胶体在净水时所起的作用而错选B项,或忽视呼吸面具中Na2O2的作用及表现出的性质而错选C项。
  高三化学寒假每日一题——第2题
  设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
  A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
  B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7 g时,可制得标准状况下的氯气2.24 L
  C.1.2 g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
  D.常温下,pH=7的0.5 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+浓度为0.5 mol·L-1
  【答案】C
  【解析】1 L 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中n(FeSO4)=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,含有0.4NA个氧原子,由于溶剂水含有大量氧原子,故所含氧原子总数远大于0.4NA,A错误。碱性锌锰干电池工作时,MnO2被还原生成MnOOH,消耗8.7 g MnO2 (即0.1 mol)时,转移0.1 mol电子;电解饱和食盐水时,阳极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,故通过0.1 mol电子时,生成0.05 mol Cl2,在标准状况下的体积为1.12 L,B错误。CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100 g·mol-1且质子数均为50,1.2 g CaCO3与Mg3N2混合物的物质的量为0.012 mol,含有质子数为0.012 mol×50×NA mol-1=0.6NA,C正确。pH=7的0.5 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+均发生水解反应,但二者的水解程度相同,故溶液中c(NH4+)小于0.5 mol·L-1,D错误。
  【关键点拨】(1)碱性锌锰干电池工作时,MnO2在正极发生还原反应,电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;Zn在负极发生氧化反应,电极反应式为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2。
  (2)本题若错,可能是忽视FeSO4溶液中溶剂水含有O原子而错选A项,或误以为碱性锌锰干电池中MnO2被还原为Mn2+而错选B项。
  高三化学寒假每日一题——第3题
  下列指定反应的离子方程式正确的是[]
  A.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O

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