共20题,约6440字。

  山东省烟台市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
  可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  O-16  Na-23  Cr-52
  第I卷(选择题共48分)
  1~16 小题为选择题,每小题3 分共48 分。每小题只有一个选项符合题意。
  1.下列不能说明HA 为弱酸的是(   )
  A.HA溶液使石蕊溶液变红
  B.NaA溶液使酚酞溶液变红
  C.稀释pH=2的HA溶液1000倍,测得溶液pH=4
  D.25℃,分别为0.1mol•L-1的盐酸和HA溶液,盐酸导电能力强
  2.下列说法不正确的是(   )
  A.凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
  B.化学反应的实质是化学键的断裂和生成,而且一定伴随着能量的变化
  C.化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质
  D.通过化学变化,只能改变物质的种类,不能改变物质的总质量
  3.下列关于钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是(   )
  A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀
  B.钢铁腐蚀的过程就是铁失电子被还原的过程
  C.水闸与直流电源负极相连,称为阴极电保护法
  D.在航海船底镶嵌锌块可以保护船体,称为牺牲阳极保护法
  4.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )
  A.Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C.K+、Fe2+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、CH3COO-、SO42-
  5.已知CH2=CH2(g)+H2(g)→C2H6(g) △H, 有关化学键的键能如下,
  化学键 C-H C=C C-C H-H
  健能/kJ•mol-1 414.4 615.3 347.4 435.5
  则该反应的△H为(   )
  A.+288.8kJ•mol-1 B.-703.4 kJ•mol-1 C.-125.4kJ•mol-1 D.+125.4 kJ•mol-1
  6.一定温度下,水中存在H2O H++OH-,下列说法一定正确的是(   )
  A.pH=7 B.加热,Kw增大,pH减小
  C.加入醋酸钠固体,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.加入少量稀硫酸,平衡逆向移动,Kw增大
  7.下列溶液蒸干灼烧,能够得到原物质的是(   )
  A.KMnO4 B.Cu(NO3)2   C.Al2(SO4)3   D.Na2SO3
  8.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )
  A.稀释pH=10的氨水,溶波中所有离子的浓度均降低
  B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
  C.35℃时0.1mol•L-1的Na2CO3溶液碱性比25℃时强,说明该水解反应吸热
  D.分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗NaOH的物质的量多
  9.室温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )
  A.水电离程度由大到小的顺序为: a>b>c>d B.a 点时: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
  C.b 点时: 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)   D.d 点时: c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-)
  10.已知25℃时,H2SO3的Ka1=1.2×10-2 mol•L-1、Ka2=6.6×10-8mol•L-1。该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.12 mol•L-1、c(SO32-)=7.92×10-6mol•L-1的亚硫酸溶液中,c(H2SO3)为(   )
  A.0.1mol•L-1 B.0 .01mol•L-1 C.1.0×10-3mol•L-1 D.1.0×10-5 mol•L-1
  11.用CO 合成甲醇的化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是(   )
  A.温度: T1>T2>T3 B.正反应速串: v(a)>v(b)>v(c)
  C.平衡常数: K(b)>K(d) D.CH2OH 的体积分数φ(a)>φ(b)>φ(c)
  12.下列图示与对应的叙述相符的是(   )

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