共22题,约16470字,有答案解析。

  河南省三门峡市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
  可能用到的相对原子质量:H:l  C:12  N:14 O:16 Fe:56  S:32  Cu:64  Mn:55 Zn:65  Ni:59
  第I卷
  一、选择题(本题包含18小题;每题3分,共54分。每小题只有—个选项符合愿意。)
  1. 下列说法正确的是
  A. CaCO3难溶于水,是弱电解质
  B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化
  C. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率
  D. 反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
  【答案】D
  ..................
  2. 依据图判断,下列说法不正确的是
  A. 1molH2(g)与molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高
  B. H2O(g)生成H2O(1)时,断键吸收的能城小于成键放出的能量
  C. 2molH(g)与lmnlO(g)生成lmolH2O(g)所放出的热量是bkJ
  D. 液态水分解的热化学方程式为:2H2O(1)=2 H2(g)+O2(g)AH=2(b+c-a) kJ/mol
  【答案】B
  【解析】A.氢气的燃烧为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,A正确;B.H2O(g)生成H2O(l),为物理变化,不存在化学键的断裂和形成,B错误;C.形成化学键放出能量,由图象可知2 mol H(g)与1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的热量是b kJ,C正确;D.液态水分解吸收能量,由图象可知液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ•mol﹣1,D正确,答案选B。
  点睛:注意掌握反应热的计算方法和依据:(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=E生成物-E反应物。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。(4)根据盖斯定律的计算。
  3. 下列关于说法正确的是
  A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol
  B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol,则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
  C. 一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ.则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
  D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H1  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)△H2则△H1>△H2
  【答案】D
  【解析】A项,H2SO4和Ba(OH)2反应,除包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外,还包括钡离子与硫酸根离子的反应,所以反应热包括中和反应和硫酸根离子与钡离子反应的反应热,故A错误;B项,已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反应的△H=-1366.8kJ/mol,故B错误;C项,N2和H2的反应为可逆反应,不能进行完全,所以N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H≠-38.6kJ/mol,故C错误;D项,等物质的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高,所以生成2molSO3(g)时放出的热量少,焓变大,即0>△H1>△H2,故D正确。
  4. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
  ①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2,④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是
  A. ①④    B. ②③⑤    C. ①③    D. ①②④
  【答案】C
  【解析】该反应有气体参加,缩小体积增大压强,能够使化学反应速率增大;碳是固体,增加碳的量不会增大化学反应速率;通入CO2增大了反应物的浓度,使反应速率增大;恒容下通入N2,反应物的浓度没有改变,对反应速率无影响;恒压下充入N2,使容器的体积增大,气体的浓度减小,反应速率减小。
  5. 对于可逆反应;2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是

欢迎关注育星网公众号“ht88yxw”获取更多信息与服务

相关资源:
Top