共32道小题,约21630字。

  浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题
  1. 下列属于碱的是
  A. HClO    B. C02    C. Na2C03    D. Ca(OH)2
  【答案】D
  【解析】A.HClO溶于水电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸,A项不选;B.CO2由两种元素组成,其中一种是O,属于氧化物,B项不选;C.Na2CO3溶于水电离出的阳离子是Na+,电离出的阴离子是酸根离子,属于盐,C项不选;D.氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是OH-,属于碱,D项选。答案选D。
  点睛:本题考查常见物质的类别,根据有关概念进行分析解答,氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱,电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐。
  2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是(     )
  A.      B.      C.      D. 
  【答案】D
  【解析】分液漏斗是一种玻璃仪器,口部有塞子,下端有活塞。A为圆底烧瓶,B为量筒,C为容量瓶; D符合“分液漏斗”的特征,是分液漏斗,故选D。
  3. 下列属于弱电解质的是
  A. 氨水    B. 麦芽糖    C. 干冰    D. 碳酸
  【答案】D
  【解析】分析:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。
  点睛:电解质和非电解质均为化合物,属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等,属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
  4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
  A. CH3COOH    B. (NH4)2SO4    C. Na2CO3    D. NaCl
  【答案】B
  【解析】分析:A. CH3COOH电离显酸性;B. NH+4 水解显酸性;C. CO2-3水解显碱性;D. NaCl不水解显中性。
  详解:CH3COOH为弱酸,部分发生电离出氢离子和醋酸根离子,溶液显酸性,不是水解,A错误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,会发生水解,其水溶液为酸性,B正确;Na2CO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,C错误;NaCl不发生水解,其水溶液呈中性,D错误;正确选项B。
  5. 下列变化原理不同于其他三项的是
  A. 将Na投入水中溶液呈碱性    B. Cl2能使品红褪色
  C. 过氧化钠作供氧剂    D. 活性炭可作为净水剂
  【答案】D
  【解析】A、将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠;B、Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性;C、过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气;D、活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用,属于物理变化,因此原理不同于其他三项,答案选D。
  6. 下列说法正确的是
  A. 胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象
  B. 在常温下浓硫酸与铁不反应,所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
  C. 氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色
  D. 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
  【答案】D
  【解析】分析:A.根据分散质粒子直径不同,把分散系分为溶液、胶体、浊液;B. 常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应;C.干燥的氯气不具有漂白性;D.氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体,具有吸附作用。
  详解:胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同,A错误;常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应,氧化膜阻止反应进行,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸,B错误;氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸,但干燥的氯气不具有漂白性,C错误;氯化铁、硫酸亚铁水解,最终生成氢氧化铁胶体,具有吸附作用是优良的净水剂,D正确;正确选项D。
  7. 下列反应中,属于氧化还原反应的是
  A. IBr+H2O=HIO+HBr    B. SO3+H2O=H2SO4
  C. SO2+2KOH=K2SO3+H2O    D. NaH+H2O=NaOH+H2↑
  【答案】D
  【解析】A、IBr中Br显-1价,I显+1价,根据反应方程式,没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B、此反应没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故B错误;C、此反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D、NaH中H显-1价,化合价升高转化为0价,H2O中H显+1价,化合价降低,转化为0价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故D正确。

欢迎关注育星网公众号“ht88yxw”获取更多信息与服务

相关资源:
Top