共21题,约20220字,有答案解析。

  河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末模拟化学试题
  1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
  A. 标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
  B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA
  C. 常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA
  D.  的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种
  【答案】D
  【解析】分析:A. 根据标准状况下,SO3不是气体分析;B. 根据NO2中存在平衡:2NO2⇌N2O4分析;C. 根据常温下,铝与浓硫酸发生钝化分析;D.  的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的结构中一定含有羧基、苯环,其余2个碳原子分情况书写分析判断。
  详解:A. 标准状况下,SO3不是气体,无法用n= 计算2.24LSO3的物质的量,故A错误;B、NO2中存在平衡:2NO2⇌N2O4,导致分子个数减小,则容器中气体分子个数小于NA个,故B错误;C. 常温下,铝与浓硫酸发生钝化,2.7g铝不能完全反应,故C错误;D. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有:①羧基直接与苯环连接,剩余两个碳作为乙基存在邻、间、对3种同分异构体,作为两个甲基存在6种同分异构体;②骨架为苯乙酸,甲基存在邻、间、对3种同分异构体;③苯丙酸有2种,共14种同分异构体,故D正确;故选D。
  点睛:本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。本题的难点为D,要注意分情况讨论,并且掌握书写的方法,注意不要重复。
  2. “化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
  A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2,可用湿润的淀粉-KI试纸检验,观察试纸颜色变化
  B. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液,溶液棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,逸出气体和SO2的体积比为2:3
  C. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性,取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,观察是否出现砖红色沉淀
  D. 向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
  【答案】B
  【解析】A.二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质,碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气,故A错误;B.反应中被还原的是NO3-,相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原,3SO2~2NO3-,故逸出气体和SO2的体积比为2︰3,故B正确;C.淀粉的水解是在酸性条件下,检验水解产物时需要先中和催化作用的酸,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,故C错误;D.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,故D错误; 答案为B。
  3. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2x(g) Y(g),T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
  A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
  B. T2温度下,在0~t1时间内,v(Y)=  mol•L-1•min-1
  C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率ν逆

欢迎关注育星网公众号“ht88yxw”获取更多信息与服务

相关资源:
Top