2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量习题(打包4套)新人教版选修4
2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热习题新人教版选修420181015441.doc
2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源习题新人教版选修420181015439.doc
2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修420181015440.doc
2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式习题新人教版选修420181015442.doc
  第二节 燃烧热 能源
  课时训练
  基础过关
  1.下列说法不正确的是( B )
  A.CO2、甲烷都属于温室气体
  B.用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体
  C.太阳能、风能和生物质能属于新能源
  D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
  解析:乙醇属于可再生能源,但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B错误。
  2. “美丽中国”是十八大提出的重大课题,该课题突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐。下列行为中不符合这一主题的是( D )
  A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
  B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
  C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
  D.关停化工企业,消除污染源头
  解析:由题意知,A、B、C均符合社会发展与自然环境之间的和谐这一主题;D中关停化工企业不符合实际。
  3. 25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ•mol-1、ΔH=-285.8 kJ•
  mol-1、ΔH=-890.31 kJ•mol-1、ΔH=-2 800 kJ•mol-1,则下列热化学方程式正确的是( D )
  A.C(s)+ O2(g) CO(g)
  ΔH=-393.5 kJ•mol-1
  B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)
  ΔH=-571.6 kJ•mol-1
  C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)
  ΔH=-890.31 kJ•mol-1
  D. C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)
  ΔH=-1 400 kJ•mol-1
  解析:根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO2(g)是C的稳定氧化物,生成的H2O应该为液态,故只有D正确。
  4. 下列有关燃料的说法错误的是( B )
  A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
  B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
  C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
  D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
  解析:燃料燃烧产物CO2是温室气体之一,A正确;化石燃料完全燃烧会产生CO2,煤完全燃烧还会产生少量SO2,CO2是温室气体之一,SO2会造成大气污染,B错误;以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C正确;燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,D正确。
  5.下列热化学方程式,正确的是( A )
  第2课时 热化学方程式
  课时训练
  (时间:40分钟)
  一、选择题
  1. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( D )
  A.已知C(石墨) C(金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
  B.已知H2(g)+F2(g) 2HF(g) ΔH=-546.6 kJ/mol,则2 L HF气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收546.6 kJ热量
  C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
  D.已知I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH1;
  I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2
  解析:该反应为吸热反应,金刚石不如石墨稳定,A错误;热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,B错误;中和热是指在一定条件下的稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量,是个定值,C错误;由于I2(s)升华为I2(g)时吸热,故已知的热化学方程式中,前者放出的热量多,故ΔH1<ΔH2,D正确。
  2. 下列热化学方程式书写正确的是( C )
  A.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol
  B.2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol
  C.H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
  D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
  解析:A项,碳燃烧的反应是放热反应,应为C(s)+O2(g) CO2(g) 
  ΔH=-393.5 kJ/mol,A错误;B项,反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol,B错误;D项,反应的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,D错误。
  3. 下列说法正确的是( C )
  A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热
  B.1 mol C完全燃烧放热383.3 kJ,其热化学方程式为:C+O2 CO2 
  ΔH=-383.3 kJ/mol
  C.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
  D.表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=
  +57.3 kJ/mol
  解析:中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1 mol水时放出的热量,若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热,反应热不是中和热,A错误,C正确;热化学方程式中物质聚集状态未标注,B错误;中和反应是放热反应,反应焓变为负值,D错误。
  4. 关于中和热测定的说法错误的是( A )
  A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯,温度计,环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板,碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等
  B.盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变,但中和热不变
  C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
  D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等
  解析:泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)不属于玻璃仪器,A错误;中和热是指在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量,中和热不受酸碱的用量变化影响,B正确;在测定中和热的实验中,NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和,从而可以减小实验误

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