2018年秋高中化学第三章金属及其化合物学案(打包5套)新人教版必修1
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1201811123196.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质学案新人教版必修1201811123198.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质学案新人教版必修1201811123200.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.1几种重要的金属化合物学案新人教版必修1201811123202.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物学案新人教版必修1201811123204.doc
  金属的化学性质
  【学习目标】
  1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质,梳理金属单质的物理通性和化学共性。
  2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属(O2)的反应。
  【预习导学】
  1、钠与氧气的反应
  探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在
  坩埚上,加热,有何现象发生?
  现象 新切开的钠具有_______色金属光泽,在空气中很快________ 钠先________,然后剧烈燃烧,火焰呈_______色,生成________固体。
  2、铝与氧气的反应
  实验步骤 实验现象 现象解释 化学方程式
  用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动
  _____________
  _____________
  _____________
  _____________ 铝表面的氧化铝保护了铝,即使打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成氧化膜。
  铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点__________铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的铝并不滴落。
  _____________
  _____________
  再取一小块铝箔,用砂纸打磨,除去表面的氧化膜,再加热至熔化
  【知识讲解】
  一、金属元素在自然界中的存在
  金属元素占总元素的4/5,地壳中含量最多的金属是Al:7.73%第二位Fe:4.75%。
  大多数金属以化合态存在。
  二、金属的物理性质
  一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
  三、钠与氧气的反应
  实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
  现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
  结论:
  1、钠的物理性质:银白色 金属光泽 固体   质软(硬度小),熔点低 
  2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
  思考:钠应怎样保存?
  保存在煤油或石蜡中,以隔绝空气。
  实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?
  现象:观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体
  四、铝与氧气的反应
  科学探究1:加热铝箔
  现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着
  原因: 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔化,包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
  科学探究2:用砂纸打磨铝箔,除去氧化膜后,再加热至熔化
  现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴落
  原因:铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中很快生有一层新的氧化膜
  结论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。
  金属的化学性质
  【学习目标】
  1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因;
  2、设计合理的装置,探究铁与水反应的现象和产物。
  3、掌握铝分别于盐酸和氢氧化钠反应
  【预习导学】
  1、钠与水反应的化学方程式______________,反应的现象______________。
  2、通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。化学方程式:______________
  3、(1)铝与盐酸反应的化学方程式: ______________离子方程式:______________
  (2)铝与氢氧化钠反应的化学方程式:______________离子方程式:______________
  【知识讲解】
  一、钠与水的反应
  实验3-3  在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块绿豆大小的钠放入水中,你能看到什么现象?
  现象 结论
  钠浮在水面上 钠的密度比水小
  钠块熔化 钠的熔点低 ,钠与水反应放热
  钠不断游动至变小消失 钠与水接触面不均匀,有气体产生
  有吱吱的响声 放出气体 气体与水面摩擦发出响声
  反应后滴入酚酞溶液变红 有可溶性碱生成
  反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  还原剂:Na
  氧化剂:H2O
  二、铁与水的反应
  【科学探究】请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。要求装置中含有以下三个部分:
  (1)水蒸气的发生装置
  (2)水蒸气与铁粉反应装置
  (3)气体的检验(收集)装置
  1、如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装置简图。
  金属的化学性质
  【知识目标】
  1.深刻理解化学方程式的含义,能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
  2.在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。
  3.学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算,逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络
  【预习学案】
  1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中,充分反应后析出铜的质量是多少?
  【知识讲解】
  解题依据:
  (1)化学计量数之比=物质的量之比
  (2)要符合‘上下单位一致,左右数量相当’为了防止出错,可以一律统一成物质的量进行计算。
  解题基本步骤:
  ①转:将已知物理量转化为物质的量
  ②写:写出相应的化学方程式
  ③标:在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
  ④列:列出比例式
  ⑤解:根据比例式求解
  【例题】
  1.完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3?其质量是多少克?
  NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O
  1      1
  0.5mol   n (HNO3 )
  n(HNO3)=0.5 mol
  所以m(HNO3)= 0.5mol×63 g/mol=31.5 g
  答:完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
  2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求:①Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。
  n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
  解法1:
  Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
  65  2×37.5
  6.5g   m (HCl)
  m(HCl)=7.3g
  n(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol
  解法2:
  Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
  1     2       1
  0.1mol  n(HCl) n(H2)
  n (HCl)=0.2mol
  n(H2)=0.1mol
  V(H2)= n(H2)×Vm=2.24L
  解法3:Zn +2HCl=ZnCl2+H2
  1mol          22.4L
  0.1mol         V(H2)
  V(H2)= 2.24L
  3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是 (  )
  A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  1mol          1mol
  3.25g          xL
  B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  65g             1 L
  3.25g          xL
  C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  1mol          22.4L
  0.05mol        xL
  D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  65g            22.4L
  3.25g          xL
  4.实验室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2,求①O2的体积(标准状况下);②KCl的质量
  答案:V(O2)=6.72L
  m(KCl)=14.9g
  5.1.06gNa2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则①盐酸的物质的量浓度为②生成NaCl的物质的量③标准状况下CO2的体积
  答案:C(HCl)=0.1mol/L
  n(NaCl)=0.02mol
  V(CO2)=0.224L
  6.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应,计算:
  (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;

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