(全国通用版)2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训(打包6套)
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全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型二以“化工流程”为载体的综合考查2018121727.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型六有机化学基础(鸭)2018121728.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型三以“气体流程”为载体的定性定量实验探究2018121729.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型四“性质原理型”定性定量综合实验20181217210.doc
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型五物质结构与性质(鸭)20181217211.doc
  题型二 以“化工流程”为载体的综合考查
  1.(2018•东莞市高三第二次综合测试)利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2,工艺流程如下:
  回答下列问题
  (1)“浸取”实验中,反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表,则适合的温度和反应时间分别是________、________。
  表1 温度对锰脱除效果的影响
  温度/℃ ρ(Mn2+)/mg•L-1 除锰率/%
  10 0.325 87.9
  30 0.341 89.5
  50 0.424 84.3
  70 0.646 76.1
  表2 反应时间对锰脱除效果的影响
  时间/h ρ(Mn2+)/mg•L-1 除锰率/%
  1.0 0.995 63.1
  1.5 0.794 70.6
  2.0 0.328 87.9
  2.5 0.325 87.9
  (2)“滤渣1”的主要成分是________。
  (3)H2O2溶液的作用是__________________________________________________________,
  已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,则氧化锌的作用是________________________。
  “置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+===Pb+Zn2+、___________________。
  (4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解,然后电解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-,则阴极的电极反应为____________________________________________。
  (5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72 g和0.88 g,则该碱式碳酸锌的化学式为________________。
  答案 (1)30 ℃ 2.0 h
  (2)MnO2
  (3)将Fe2+氧化为Fe3+ 调节pH将Fe3+转化为沉淀除去 Zn+Cu2+===Zn2++Cu
  (4)[Zn(OH)4]2-+2e-===Zn+4OH-
  (5)Zn3CO3(OH)4
  解析 (1)“浸取”实验中,根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知,浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30 ℃、2.0 h。
  (2)MnO2不溶于稀盐酸,故“滤渣1”的主要成分是MnO2。
  (3)H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,则氧化锌的作用是调节pH将Fe3+转化为沉淀除去;“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属,发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+===Pb+Zn2+、Zn+Cu2+===Zn2++Cu。
  (4)阴极碱性条件下[Zn(OH)4]2-得到电子产生Zn,电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-===Zn+4OH-。
  (5)浓硫酸增重为分解生成水的质量,水的物质的量为0.72 g18 g•mol-1=0.04 mol,则n(OH-)=0.08 mol,碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量为0.88 g44 g•mol-1=0.02 mol,则n(CO2-3)=0.02 mol,结合电荷守恒可知,n(Zn2+)=12×(0.08 mol+0.02 mol×2)=0.06 mol,则x∶y∶z=0.06∶0.02∶0.08=3∶1∶4,故该碱式碳酸锌的化学式为Zn3CO3(OH)4。
  2.(2018•江西省吉安一中、九江一中等高三4月联考)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。
  (1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_____________________________________________
  题型六 有机化学基础(选考)
  1.(2018•大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为 。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
  已知:
  根据题意回答下列问题:
  (1)B的化学名称是________________,C所含官能团的名称是________。
  (2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚1,3-丁二烯的结构简式:________________________________________________________________________。
  (3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。
  (4)写出C+F―→PET的化学反应方程式:__________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (5)G是F的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3∶1∶1,则符合该条件的G的同分异构体共有________种,写出其中一种结构简式________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶
  ( )
  答案 (1) 1,2-二溴乙烷 羟基
  (2)
  (3)加成反应 取代反应
  (4) 催化剂
  (5)4  、 、 、 (任写其中一种即可)
  (6)
  解析 根据PET( )的结构简式可知,由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得,根据结构流程中结构可知,C为乙二醇,F为对苯二甲酸;A为乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2-二溴乙烷;1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇;乙烯与 加热反应生成D为 , 催化得到二甲苯,二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。
  (1)B的化学名称是1,2-二溴乙烷,C为乙二醇,所含官能团的名称是羟基。
  (2)顺式聚1,3-丁二烯的结构简式为: 。
  (3)A→D是乙烯与 加热发生加成反应生成 ,反应类型为加成反应;B→C是1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇,反应类型为取代反应。
  (4)C+F―→PET的化学反应方程式为
  题型三 以“气体流程”为载体的定性、定量实验探究
  1.(2018•新乡市高三三模)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
  【制取NaNO2】
  设计的制取装置如下图(夹持装置略去):
  该小组查阅资料知:①2NO+Na2O2===2NaNO2;2NO2+Na2O2===2NaNO3;
  ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO-3。
  (1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为__________,装置A中发生主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (2)装置D的作用是__________________________________________________________。
  (3)若无装置B,则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有____________。
  (4)甲同学检查装置气密性后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是________(填字母)。
  a.将B中的药品换为碱石灰
  b.将稀硝酸换为浓硝酸
  c.实验开始前通一段时间CO2
  d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
  【测定制得样品中NaNO2的含量】
  (5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化,应选择________(填化学式)nO4溶液。
  (6)已知:在酸性溶液中,NO-2可将MnO-4还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 mol•L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定,消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________,所得样品中NaNO2的质量分数为________。
  答案 (1)分液漏斗 3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
  (2)吸收过量的NO,避免尾气造成污染
  (3)O2、NO2
  (4)ad
  (5)H2SO4
  (6)作氧化剂和指示剂 86.25%
  解析 (1)控制液体的滴加速度,装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗;金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所以装置A中发生主要反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O。
  (2)装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液,能够氧化一氧化氮气体,减少气体对环境的污染。
  (3)没有氯化钙,水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气,部分NO会被氧气氧化为NO2,所以,若无装置B,则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2。
  (4)由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性,且获得NO的过程中会产生其他氮氧化物,因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其他氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物,a正确;将稀硝酸换为浓硝酸,硝酸的挥发性增强,不能除去硝酸气体,b错误;实验开始前通一段时间CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物,c错误;在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物,d正确。
  (5)高锰酸钾具有强氧化性,配制KMnO4标准溶液并酸化,酸化的酸应选择稀硫酸。
  (6)NO-2可将MnO-4还原为Mn2+,体现了高锰酸钾的强氧化性,滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变成紫红色,且半分钟内不变色;消耗标准液的体积为20.00 mL,25.00 mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.100 mol•L-1×0.02 L=0.002 mol,则250 mL样品溶液中消耗高锰酸钾的物质的量为0.002 mol×250 mL25 mL=0.02 mol,根据化合价变化可得反应

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