共21题,约19890字。
  高二化学
  可能用到的相对原子质量:Fe 56    Cl 35.5    O 16    H 1    N 14    Cu 64    Mg 24Na 23C 12
  一、选择题:本题共16 小题,每小题3 分,满分48 分,每题只有一个选项是最符合题意的。
  1.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0,下列说法正确的是
  A. 增加N2 浓度和缩小容器容积,活化分子百分数都会增加
  B. 该反应的△S<0
  C. 正反应活化能大于逆反应的活化能
  D. 反应物断键吸收能量大于成键释放能量
  【答案】B
  【解析】
  【详解】A. 增加N2 浓度,增加了氮气的活化分子数,百分数不变;缩小容器容积,相当于增大了各物质的浓度,活化分子数增大,百分数不变,A错误;
  B. 由反应方程式可知,该反应发生后气体的总量减小,混乱度减小,该反应的△S<0,B正确;
  C. 该反应为放热反应,所以正反应活化能小于逆反应的活化能,C错误;
  D. 该反应为放热反应,反应物断键吸收能量小于成键释放能量,D错误;
  综上所述,本题选B。
  【点睛】反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,反应为吸热反应;反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,反应为放热反应;反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
  2.下列比较中前者大于后者的是
  A 不同情况下速率:
  A(g)+3B(g)     2C(g) v(A)=0.15 mol/(L•min) v(B)=0.06 mol/(L•s)
  B 加水稀释10 倍后的pH 1 mL pH=1 的CH3COOH 1 mL pH=1 的HCl
  C 反应热△H 50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和
  50 mL 0.1 mol/L 的HCl 50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和
  50 mL 0.1 mol/L CH3COOH
  D 反应速率:
  Zn+2H+═Zn2++H2↑
  65 g 粗Zn(含Cu 等杂质)与足量1 mol/L 的HCl 反应 65 g 纯Zn 与足量1 mol/L 的盐酸反应
  A. A    B. B    C. C    D. D
  【答案】D
  【解析】
  【详解】A.针对同一个反应,速率之比和系数成正比,v(A)=0.15 mol/(L•min)=0.0025 mol/(L•s),用B表示的反应速率为v(B)=0.06 mol/(L•s),换算成A表示的反应速率为v(A)=0.06 mol/(L•s)÷3=0.02 mol/(L•s),所以前者小于后者,A错误;
  B.醋酸属于弱电解质,加水稀释,促进电离,因此1 mL pH=1 的CH3COOH,加水稀释10 倍后的pH<2;而HCl为强电解质,完全电离,因此1 mL pH=1 的HCl,加水稀释10 倍后的pH=2;前者小于后者,B错误;
  C.CH3COOH属于弱电解质,电离过程需要吸收热量,因此50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的HCl恰好完全反应放出的热量大于50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOH反应放出热量,由于中和反应为放热反应,△H<0,所以△H前者小于后者,C错误;
  D.Zn、Cu、1 mol/L 的HCl构成原电池,加快了该反应的反应速率,所以65g 粗Zn(含Cu 等杂质)与足量1 mol/L 的HCl 反应的速率大于65 g 纯Zn 与足量1 mol/L 的盐酸反应速率,前者大于后者,D正确;

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