共28题,约14670字。
  吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期期末考试
  化学试题
  1.将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
  A. c(H+)    B. Ka(HF)    C. c(F-)/c(H+)    D. c(H+)/c(HF)
  【答案】D
  【解析】
  试题分析:A、因HF为弱酸,则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,A错误;B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,B错误;C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H+)不会超过10-7mol•L-1,c(F-)不断减小,则比值变小,C错误;D、因Ka(HF)= ,当HF溶液加水不断稀释,促进电离,c(F-)不断减小,Ka(HF)不变,则增大,D正确;答案选D。
  【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
  【名师点晴】明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答,本题难点和易错点是不断稀释时c(H+)不会超过10-7mol•L-1,根据HF属于弱电解质,则在加水不断稀释时,电离程度增大,电离平衡保持向正反应方向移动,并注意温度不变时,电离平衡常数不变。
  2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是
  A. CuSO4    B. H2SO4    C. CuCl2    D. NaCl
  【答案】B
  【解析】
  试题分析:A、硫酸铜溶液电解质生成铜和氧气和硫酸,电解一段时间后,铜和氧元素减少,需要加入一定量的氧化铜才能恢复,错误,不选A;B、电解硫酸溶液实际上是电解水,所以电解一段时间后需要加入水就能恢复,正确,选B;C、电解氯化铜溶液,产生铜和氯气,一段时间后加入氯化铜才能恢复,错误,不选C;D、电解氯化钠溶液产生氢气和氯气和氢氧化钠,一段时间后加入氯化氢才能恢复,错误,不选D。
  考点:电解原理
  3.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:
  ①水溶液中:X+Y2+===X2++Y
  ②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
  ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-===M2+
  ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
  A. M<N<Y<X<Z    B. N<M<X<Y<Z
  C. N<M<Y<X<Z    D. X<Z<N<M<Y
  【答案】C
  【解析】
  【分析】
  金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此解答。

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