共20题,约16060字。
  丰城中学2018-2019学年上学期课改高一期末试卷
  化学
  本试卷中可能需要的:C 12 O16 S32 Fe 56  Cu 64  Ag 108 H 1 Ca 40 Mg 24
  选择题(每题3分,共48分)
  1.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是()
  A. 该过程将太阳能转化成为化学能
  B. 该过程中,只涉及非极性键的断裂与生成
  C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
  D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
  【答案】B
  【解析】
  A. 该过程将太阳能转化成为化学能,A正确;B. 该过程中,既有极性键(N-H、O-H)的断裂与生成,也有非极性键(N N、O=O)的断裂与生成,B不正确;C. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,C正确;D. 原料气N2可通过分离液态空气获得,D正确。本题选B。
  2.下列热化学方程式中,正确的是(    )
  A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
  B. 500℃、30MPa 下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
  C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
  D. 1molH2完全燃烧放热142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
  【答案】C
  【解析】
  【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量,题干水为气态,所以A选项错误;
  B.该反应为可逆反应,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH3,热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化,B错误;
  C.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的实质是H+与OH-结合形成水,反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol,C正确;
  D.物质燃烧放出热量,△H<0,D错误;
  故合理选项是C。
  3.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
  A. a、b、c、d、e中,c最稳定
  B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
  C. b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq);ΔH=+116 kJ•mol-1

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