共10题,约9350字。
  河东区2019 年高考一模考试
  化学试题
  第Ⅰ卷(选择题共36 分)
  本卷可能用到的相对原子质量:C:12  Cl:35.5  Na:23  O:16  N:14  Cu:64
  本题包括6小题,每小题6分,共36分。每小题只有一个选项符合题意
  1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,不正确的是
  A B C D
  聚乙烯盒 带玻璃塞的试剂瓶
  铁罐车
  铝制饭盒
  可用于盛装食品 可用于盛放氢氧化钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物
  A. A B. B C. C D. D
  【答案】B
  【解析】
  因为聚乙烯无毒,所以可以用来盛放食品,A正确;氢氧化钠呈强碱性,能和二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液,B错误;用铁制容器盛放和运输浓硫酸,是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化,C正确;因为铝及其氧化铝,即能与酸反应又能与强碱反应,所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物,D正确;正确选项B。
  点睛:氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应,均属于两性化合物。
  2.根据元素周期律判断,不正确的是
  A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈
  C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4
  【答案】D
  【解析】
  【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素,由于原子半径Ca>Be,所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱,A正确;
  B.由于原子半径K>Mg,原子最外层电子数K<Mg,所以K比Mg更容易失去电子,故K与水反应比Mg与水反应剧烈,B正确;
  C.Cl、Br是同一主族的元素,由于原子半径Cl<Br,元素的非金属性Cl>Br,所以稳定性HCl>HBr,C正确;
  D.非金属性B<S,所以酸性H3BO3< H2SO4,即硼酸比硫酸难电离,D错误;
  故合理选项是D。
  3.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
  A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
  B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
  C. Cu2+将H2O2还原为O2
  D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
  【答案】C
  【解析】
  A. 蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),红色浑浊又变为蓝色溶液,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,选项A正确;B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价,既表现氧化性又表现还原性,选项B正确;C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应,选项C不正确;D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+  4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O,选项D正确。答案选C。
  4.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) O2↑+4Na+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

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