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　　江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡
　　1．[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ]（10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
　　(1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
　　①步骤I中反应的化学方程式为：
　　4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2  8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0
　　该反应的化学平衡常数的表达式为                   。
　　②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
　　由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是                              (用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是   ____  (填编号）
　　a．升高温度        b．加了催化剂  c．将原料粉碎      d．缩小容器体积
　　(2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                      、                   。
　　①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。
　　②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                      。
　　答案.（1）①（2分）②t2 时对平衡体系降温 (2分） b（2分）
　　(2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如写A1O2-、SiO32-给1分）
　　①除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分）    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）
　　2．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ]（10分）
　　金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：
　　⑴ 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图。
　　从图中分析，还原反应的反应热△H                       0（填“<”“>”“=”）。理由是                                             。
　　⑵ 还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
　　剩余压强mmHg　　760　　10　　1　　0．1
　　平衡时的温度℃　　2370　　1700　　1430　　1235
　　真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：
　　①                               ②                                  
　　⑶ 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中
　　KCl•MgCl2• 6H2O属于           (填序号）。
　　A．纯净物 B．混合物 C．配合物
　　⑷ 写出下列反应的方程式
　　①煅烧白云石                                  ；
　　②CaO•MgO与Si的反应                                  。
　　答案.．（10分）
　　⑴△H>0（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应（2分）
　　⑵①降低反应所需温度，节约能源（1分）
　　②防止Mg被空气氧化（1分）
　　⑶A（1分）
　　说明：产物为SiO2+2MgO得0分。
　　说明：产物为SiO2+2CaO得1分，为CaO+CaSiO3得2分。