共26题，约3710字。
福建省“四地六校”09-10学年高二上学期第二次联考化学试卷(理科)
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第一部分 选择题(共50分)
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1．盐酸与碳酸钙反应时，不能使起始反应速率明显加快的是
A．升高温度 B．用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙
C．增大加入碳酸钙的量 D．改用浓度更大的盐酸
2．下列关于铜电极的叙述或使用不正确的是
A．铜锌原电池时铜作正极 B．电解精炼铜时选用粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时选用纯铜作阳极 D．电解水制H2、O2时选用铜做阳极
3．一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．反应混合气体总压强不随时间而变化
C．反应混合气体密度不随时间而变化
D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化
4．下列说法中正确的是
A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应
5．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) DH＞0。该反应达到平衡后，下列措施有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
6．对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
7. 某温度下，反应2A(g)+ B(g)2C (g) 的平衡常数K1=50（ mol/L）－1，在同一温度下，反应2C(g)2A(g) + B(g)的平衡常数K2为
A．2500 mol/L B．50 mol/L C．0.02 mol/L D．0.002 mol/L
8．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
