约2790字。
　　化学反应与能量复习教案
　　【考纲要求】
　　 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
　　 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
　　 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
　　【学习目标】
　　• 1、对反应热（ΔH）的认识及其与化学键的关系
　　• 2、吸热反应、放热反应的判断
　　• 3、热化学方程式的书写及正误判断
　　• 4、反应热的大小比较
　　• 5、反应热的计算及盖斯定律的应用
　　• 6、对燃烧热和中和热的正确理解
　　• 7、中和热的测定
　　• 8、结合生产实际考查新能源
　　第1课时
　　【核心知识点梳理】
　　一、焓变和反应热
　　1．焓变
　　（1）在恒压条件下进行的反应的热效应。符号：ΔH    ，单位：kJ•mol－1   。
　　（2）表示方法
　　①吸热反应：ΔH为“正”或ΔH > 0；
　　②放热反应：ΔH为“负”或ΔH < 0。
　　2．吸热反应和放热反应
　　（1）图示：（如右图）
　　【点拨】
　　 从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。
　　 从能量角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。
　　（2）．常见的吸热反应和放热反应
　　放热反应 吸热反应
　　①大多数化合反应
　　②所有的燃烧反应
　　③酸碱中和反应
　　④金属与酸的反应 ①大多数分解反应
　　②盐的水解、弱电解质电离
　　③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　④C和CO2、C和H2O(g)的反应
　　（3）反应过程的图示（见课本）
　　（4）一个反应是放热反应还是吸热反应不能通过反应过程中是否需要加热来判断。需要加热才能进行的反应可以是吸热反应(如CO还原CuO的反应)，也可以是放热反应(如铁与硫的反应、铝热反应)；不需要加热的反应可以是放热反应(如铝与盐酸的反应)，也可以是吸热反应(如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应)。
　　【对点练习1】下列变化中属于吸热反应的是(　D　)
　　①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释　
　　④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
　　A．①②　　　　 B．②③C．①④⑤    D．②④