人教版九年级化学下册第八单元单元复习学案.doc 120.00 KB
人教版九年级化学下册第八单元课题二学案.doc 55.00 KB
人教版九年级化学下册第八单元课题三学案.doc 77.50 KB
人教版九年级化学下册第八单元课题一学案.doc 50.00 KB
  九年级化学科教学案
  课   题:第八单元金属和金属材料复习教学案
  学习(教学)目标:
  1、知道日常生活中常见的几种重要的金属。掌握金属物理性质的相似性和差异性。
  2、 记住合金定义及常见重要合金的成分。掌握合金的特性。
  3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
  4、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
  5、 识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
  6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
  7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
  8、了解防止金属锈鉵的简单方法。
  9、知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
  本课重点:目标3、4、5、7
  本课难点:目标5、7
  课时安排:1课时
  学 习(教 学) 程 序
  学 习(教学) 内 容 与 方 法 学习(教学)要求 t
  复习测评
  一、金属材料
  1、金属材料包括__________和________两类。
  2.金属中,______的熔点最高,______的熔点最低;______的导电性和导热性最好,______的硬度最大;地壳中含量最多的金属是______,人体中含量最多的金属是______,目前世界年产量最高的金属是______。
  3.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________,熔点一般比它们的纯金属_________。
  4.⑴铁合金:主要包括__________和__________,它们的区别是_____________________,生铁含碳量______________,钢的含碳量为______________
  (2)钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料。
  二、金属的化学性质
  1. 金属与氧气的反应:
  ⑴_____________都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。_________等在常温下就能与氧气反应、___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。
  ⑵铝在常温下与空气中的氧气反应,在其表面生成_________________________,从而_____________,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】
  2.金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式】
  稀盐酸 稀硫酸 反应类型
  铝
  铁
  镁
  锌
  3.金属与化合物溶液的反应
  ⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中,现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________,溶液由_______逐渐变为____________;反应的化学方程式为____________________________________,能否用铁制品盛放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)________。
  ⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中,反应的化学方程式为__________________________________。
  ⑶铜丝浸入硝酸银溶液中,现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_______________________,溶液由_________逐渐变为____________;反应的化学方程式为____________________________________。
  三、金属活动性顺序
  1.常见金属的活动性顺序为:___________________________________
  2.应用:⑴在金属活动性顺序里,金属的位置__________,它的活动性__________。
  ⑵在金属活动性顺序里,_________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
  ⑶在金属活动性顺序里,________________能把_______________________从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
  四、矿石 常见矿石名称与其主要成分:赤铁矿的主要成分是_______;磁铁矿的主要成分是___________。
  五、铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁
  (1)步骤:检验装置的气密性;装入药品并固定;   向玻璃管内通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通入一氧化碳。
  ⑶现象:__________________________,澄清石灰水变________,尾气燃烧产生________火焰。
  ⑷化学方程式:___________________________________________、
  _________________________________________________、
  _                      ______________________________。
  ⑸注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,先停止加热,继续通入CO至试管冷却。
  ⑹尾气处理:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
  2.工业炼铁(1)炼生铁的原理:                                 
  ______________________________。
  (2)冶铁高炉中发生的化学反应:
  ①在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳,反应为:______________________________;
  ②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳,反应为:________________________________;
  ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应,生成铁,反应为:__________________________;
  练习:按如右图所示,写出有关化学方程式:
  ①                                      
  ②                           
  ③                                       
  ④                                         
  ⑤                                                 
  ⑥                                                  
  六、金属的锈蚀和保护
  1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应,生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物,
  可用______________表示。
  2、常用的防止铁生锈的方法有:
  ①                   ②                ③                    
  七、 含杂质化学反应的计算                
  1.某赤铁矿含Fe2O3 80%,用3000 t这种矿石,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
  我能反思
  1、我的收获:                                                                 
  2、我还存在的问题:   
  九年级化学科教学案
  课   题:课题2 金属的化学性质
  学习(教学)目标:1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
  2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
  3、 识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
  本课重点:常见金属与酸的置换反应。能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
  本课难点:能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
  课时安排:2课时
  学 习(教 学) 程 序
  学 习(教学) 内 容 与 方 法 学习(教学)要求 t
  复习测评
  课前预习
  一、写出下列反应的化学方程式,并写出现象
  1、镁在空气中燃烧                                  
  2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜                     
  3、铁在氧气中燃烧                                  
  4、铜在空气中加热                                     
  5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气                       
  二、思考下列问题
  1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与            反应,说明金的
  (填“物理”、“化学”)性质非常稳定。
  2、铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很难腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?                                      
  三、置换反应                                                                                                                              
  举例:                                                
  课堂探究
  一、金属与氧气的反应(学生阅读课本弟9页回答)
  1. “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应?          
  2.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能?【结合课本P9页的知识回答】                                                 
  3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息,可知:
  ①大多数金属都能与_______反应,反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”)
  ②     、    在常温下就能与氧气反应;    、    在常温下不能与氧气反应,  但在高温时能与氧气反应;     即使在高温时不能与氧气反应。
  说明金属的活动性: ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
  二、金属与酸的反应
  1、探究金属和酸发生的反应(学生结合课本第10页活动与探究动手完成)
  (1)按照实验过程填写下表
  反应物 反应现象 反应化学方程式
  镁与稀盐酸
  锌和稀盐酸
  铁和稀盐酸
  铜和稀盐酸
  镁与稀硫酸
  锌与稀硫酸
  铁与稀硫酸
  铜与稀硫酸
  [小结]
  1、 能与酸发生反应(产生氢气)的金属是                        
  2、 不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是                    
  3、 根据实验现象,结合课本图8-12,你能得出这四种金属的活动性顺序吗?       ›          ›        ›         
  讨论:以上各金属与酸的反应,各化学方程式有什么共同的特点?
  置换反应的概念:                                              
  练习:                                       
  1、将下列金属与稀盐酸接触,无气泡产生的是(    )
  A.Fe             B.Mg             C.Zn             D.Cu
  2、下列反应不属于置换反应的是(    )         △
  A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑              B.CO+CuO == Cu+CO2
  C.C+2CuO高温2Cu+CO2↑                D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
  3、写出下列化学反应的方程式,并指出反应类型。
  (1)实验室加热高锰酸钾制氧气                                
  (2)金属镁与盐酸反应                                       
  (3)铁丝在氧气中燃烧                                 
  第二课时
  三、金属与化合物(盐)的溶液的反应
  学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
  实验 现象 反应的方程式 反应类型
  铝丝浸入硫酸铜溶液
  铜丝浸入硝酸银溶液
  铜丝浸入硫酸铝溶液
  思考:1、为什么要用砂纸打磨铝丝?                       
  2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗?
  >          >        
  教师总结点拨金属的化学性质:1、                          
  2、                      3、                         
  四、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律,要求学生理解识记,完成以下练习。
  1、填空
  K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe (  )  Pb  (H)  Cu (  ) Ag  Pt  Au
  金属活动性由(  )到(  )
  2、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的方程式
  (1)银与稀盐酸                                     
  (2)锌与硫酸铜溶液                                   
  (3)铜与硫酸锌溶液                                   
  (4)铝与硝酸银溶液                                  
  3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是(    )
  A、Cu和稀H2SO4    B、Ag 和稀HCl   C、Hg和稀HCl  D、Al和稀H2SO4
  4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(    )
  A、Fe2(SO4)3       B、CuCl2       C、AgNO3       D、Al2(SO4)3
  5、在H前面的金属,在金属活动性顺序中的位置越靠前,反应的速率就越_______将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中,反应速度最快的是_______;最慢的是         ;产生氢气最多的是         ;最少的是____
  6、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是(1)Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
  A Z>X>Y        B  X>Y>Z       C  Z>Y>X       D  X>Z>Y
  7、联系生活实际:农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液,问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
  8、下列化学方程式中,正确的是(    )
  A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2       B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
  C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
  课后巩固
  1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是(     )
  A、铝        B、铁       C、铜      D、银
  2、(2007年河北)人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( )
  A 用铁回收含银废液中的银             B 用锌和稀硫酸反应制氢气
  C 古代的金银制品能保存至今           D 用铝合金制作门窗框架
  3、(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是(    )
  A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑               B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
  C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn                D.Mn + CuSO4= MnSO4 + Cu
  4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有一种金属,则该金属是(    )
  A、Fe         B、Cu           C、Ag        D、Mg
  5、(1)为了探究影响金属与酸反应程度的因素,进行了以下实验:
  实验序号 实验过程 实验现象
  1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
  2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
  3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
  由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
  因素一____________________________________;
  因素二____________________________________;
  因素三_______________________________。
  我能反思
  1、我的收获:                                                                 
  2、我还存在的问题:                                                           
  记住金属活动顺序,并能运用它解决实际问题。

欢迎关注育星网公众号“ht88yxw”获取更多信息与服务

相关资源:
Top