2017届广东高考化学一轮复习:专题1《金属及其化合物》考点(含解析)
2017届广东高考化学一轮复习:专题1《金属及其化合物》考点1《钠及其化合物》(含解析).doc
2017届广东高考化学一轮复习:专题1《金属及其化合物》考点2《铝及其化合物》(含解析).doc
2017届广东高考化学一轮复习:专题1《金属及其化合物》考点3《铁及其化合物》(含解析).doc
2017届广东高考化学一轮复习:专题1《金属及其化合物》考点4《金属材料与矿物、铜及其化合物》(含解析).doc
  考点1《钠及其化合物》(含解析)
  1.(2016•山东潍坊模拟)单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S,可以实现下列转化关系的有(  )
  A.2种   B.3种
  C.4种   D.5种
  解析:由题目可知,符合两次氧化,而且能进行归中反应的是Na、C、H2S,共3种。
  答案:B
  2.(2016•河北衡水中学联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是(  )
  A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO2-4、NO-3
  B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO-4、Cl-
  C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO-3、Cl-
  D.d点对应的溶液中:F-、NO-3、Fe2+、Na+
  解析:a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液,OH-不能大量存在,故A错误;b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠,铝离子和铁离子不能大量存在,故B错误;c点对应的溶液是氯化钠溶液,所给离子都不反应,故C正确;d点对应的溶液中有过量的酸,酸性环境下的硝酸根离子有氧化性,能氧化亚铁离子,故D错误。
  答案:C
  3.(2016•山东重点高中联考)将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为(  )
  A.1 mol<n≤2 mol   B.1 mol<n<4 mol
  C.2 mol<n≤4 mol   D.n>4 mol
  解析:发生的化学反应方程式是:2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。2 mol NaHCO3分解产生1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2、H2O发生反应,则与CO2反应产生固体的物质的量是1 mol;与水反应产生固体的物质的量是2 mol,反应后固体的总物质的量是4 mol,若Na2O2相对于产生的气体来说不足量,则反应后固体的物质的量就小于最大值,因此选B。
  答案:B
  4.(2016•东莞质检)发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉考点2《铝及其化合物》(含解析)
  1.(2016•河南郑州质检)甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系,则甲不可能是(  )
  甲――→NaOH溶液乙――→盐酸丙――→△丁
  A.Al2O3   B.SiO2
  C.NH4Cl   D.CO2
  解析:A项,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝,所以符合转化关系;B项,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸,加热硅酸生成二氧化硅,所以符合转化关系;C项,氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水,氨水和盐酸反应生成氯化铵,加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,故不符合转化关系,错误;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸,碳酸加热生成二氧化碳,所以符合转化关系。
  答案:C
  2.(2016•江苏扬州中学3月考试)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol•L-1 V1 L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol•L-1 V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀量达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是(  )
  A.铝为(24b-a)/9 mol
  B.c1=c2V2 /V1
  C.d=a+17b
  D.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-b)mol
  解析:设原g物质的量为x mol,Al物质的量为y mol,则24x+27y=a,x+32y=b/2,y=(12b-a)/9,A项错误;根据物质间的转化关系,c1V1=c2V2,故c1=c2V2/V1,B正确;沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物,沉淀质量d=a+n(OH-)×17,而n(OH-)=n(H+)=b mol,C正确;根据题意知,HCl的物质的量为c1V1 mol,生成H2的物质的量为b2 mol,所以与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-b)mol,D正确。
  答案:A
  3.(2016•河北衡水中学模拟)下列示意图与对应的反应情况符合的是(  )
  A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
  B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
  C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
  D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
  解析:A项,向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾混合溶液中通入二氧化碳,开始先和氢氧化钙反应,会逐渐生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增大,当氢考点3《铁及其化合物》(含解析)
  1.(2016•山东滕州五中月考)下列说法正确的是(  )
  A.铁是位于第四周期ⅧB族元素,是一种重要的过渡元素
  B.四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
  C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
  D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
  解析:A项,铁是位于第四周期Ⅷ族元素,是一种重要的过渡元素,错误;B项,四氧化三铁是纯净物,错误;C项,14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应,硫粉不足,FeS的质量小于21克,错误。
  答案:D
  2.(2016•宁夏银川二中模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是(  )
  A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
  B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
  C.确认溶液中含有SO2-4时,先用盐酸酸化,再检验
  D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验
  解析:硝酸具有强氧化性,亚铁离子具有较强的还原性,两者会发生氧化还原反应,A项错误;高锰酸钾与盐酸会发生氧化还原反应,B项错误;检验SO2-4时先加足量的盐酸,排除其他离子的干扰,再检验,C项正确;检验氯乙烷中的氯元素时,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化,当加入AgNO3溶液检验时,会产生Ag2SO4白色沉淀,对实验产生干扰,D项错误。
  答案:C
  3.(2016•北京西城期末)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是(  )
  选项 实验 现象 解释或结论
  A 加入FeCl3固体 溶液变成
  红褐色 FeCl3的水解程度变大
  B 加入等体积水 溶液颜
  色变浅 c(Fe3+)变小
  C 加入足量Fe粉 溶液颜色变
  成浅绿色 2Fe3++Fe===3Fe2+
  D 将FeCl3溶液微热 溶液变成
  红褐色 水解反应ΔH>0
  解析:在黄色的FeCl3溶液中加入等体积水,溶液

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