2017版高考化学一轮复习(课件+分层限时跟踪+章末冲关练):第三章 金属及其化合物 (9份打包)
分层限时跟踪练10.doc
第3章-第1节.ppt
第3章-第2节.ppt
第3章-第3节.ppt
第3章-第4节.ppt
分层限时跟踪练11.doc
分层限时跟踪练8.doc
分层限时跟踪练9.doc
章末冲关评价练3.doc
分层限时跟踪练(八)
(限时:45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1.(2012•北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
【解析】 小苏打的有效成分为NaHCO3,而不是Na2CO3,Na2CO3的俗名为苏打。
【答案】 B
2. 如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A.反应③最多能产生0.05 mol O2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:①>②>③
【解析】 0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应,H2O过量,反应③最多能产生0.05 mol O2,选项A正确;反应①的离子方程式应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,选项B错误;Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2,选项C错误;①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数:③=②>①,选项D错误。
【答案】 A
3.(2016•绵阳诊断)下列物质放在空气中会变质,且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是( )
A.过氧化钠 B.金属钠
C.硫酸亚铁晶体 D.四氯化硅
【解析】 A项,过氧化钠可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应,变质过程与空气中的氧气无关;B项,金属钠能与空气中的水蒸气、氧气反应而变质,生成物可进一步和二氧化碳反应;C项,硫酸亚铁晶体不与空气中的二氧化碳反应;D项,四氯化硅与空气中的O2、CO2都不反应。
【答案】 B
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
【解析】 A项,实验室制备氯气反应中二氧化锰是氧化剂表现氧化性;C项,作食品的膨松剂是因为碳酸氢钠能与酸反应;D项,Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,不能用于杀菌、消毒。
【答案】 B
5.下列说法正确的是( )
A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同
B.在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
分层限时跟踪练(九)
(限时:45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1.(2014•北京高考)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na
C.Fe D.Al
【解析】 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C错误。
【答案】 D
2.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( )
A.火焰温度太低不能使铝燃烧
B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的低
D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
【解析】 处理过的铝箔在加热时迅速形成一层氧化膜,而Al2O3的熔点高于Al的熔点,故加热至熔化时,内层铝成为液态,而外层的Al2O3未熔化,液滴不会滴落,只有B项正确。
【答案】 B
3.在酸性或碱性较强的溶液中,铝均可溶解。但在家庭里,用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中,其主要原因是( )
A.铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
B.长期存放的NaCl与水反应,溶液不再呈中性,可与铝发生反应
C.铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝被氧化
D.铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝被还原
【解析】 铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品,因为氯离子对氧化膜有破坏作用,若氧化膜被破坏,则由于铝制品不纯,铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝失去电子,被氧化,C项正确。
【答案】 C
4.下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是( )
A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3
D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
【解析】 熔融的AlCl3不导电,工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝,故选B。
【答案】 B
5.下列各组物质,不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是
( )
选项 a b c
A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C Al Al(OH)3 Al2O3
D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
【解析】 A项:Al2O3――→NaOHNaAlO2――→CO2+H2OAl(OH)3――→△分层限时跟踪练(十)
(限时:45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1.下列叙述正确的是( )
A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜
【解析】 锡、铁和电解质溶液构成原电池,铁作负极而易被腐蚀,所以用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈,A正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2+,B错误;Fe(OH)3胶体的制备:将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体,C错误;将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应,不能说明铝的金属性弱于铜,D错误。
【答案】 A
2.(2016•青岛质检)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 HCl溶液
【解析】 Cl2与FeCl2反应生成FeCl3,A项错误;Fe能与Fe3+、Cu2+都反应,B项错误;Al能与NaOH溶液反应,而Fe不能,C项正确;HCl与Na2CO3反应生成NaCl,引入新杂质,D项错误。
【答案】 C
3.(2016•北京丰台月考)为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液) D.NaOH溶液(盐酸)
【解析】 A项,Na2SO3溶液变质后生成Na2SO4,二者均与氯化钡反应生成沉淀,故加氯化钡不能达到目的;B项,FeCl2溶液变质后生成FeCl3,FeCl3遇KSCN变红;C项,KI变质生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;D项,NaOH在空气中变质生成碳酸钠,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
【答案】 A
4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
【解析】 氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入铁粉后有固体剩余,Fe3+一定不存在;若剩余固体全部都是Cu,溶液中还可能有Cu2+,也可能恰好被完全置换;若剩余固体是Cu和Fe,则溶液中不可能有Cu2+。
【答案】 D
5.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是
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