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2017版高考化学一轮复习(课件+分层限时跟踪+章末冲关练):第四章 非金属及其化合物 (9份打包)
分层限时跟踪练12.doc
第4章-第1节.ppt
第4章-第2节.ppt
第4章-第3节.ppt
第4章-第4节.ppt
分层限时跟踪练13.doc
分层限时跟踪练14.doc
分层限时跟踪练15.doc
章末冲关评价练4.doc
  分层限时跟踪练(十二)
  (限时:45分钟)
  [基 础 练]扣教材 练双基
  1.(2016•浙江台州中学统练)运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是(  )
  A.晶体硅熔点高、硬度大,因而可用于制作半导体材料
  B.SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同
  C.硅胶可作袋装食品的干燥剂,P2O5可用于干燥Cl2和NH3
  D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上,必须尽可能收集,并深埋处理
  【解析】 晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性,与硬度、熔点无关,A错误;SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性,B正确;P2O5是酸性干燥剂,不能用于干燥氨气,C错误;深埋金属汞会污染土壤,D错误。
  【答案】 B
  2. 我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。下列叙述正确的是(  )
  A.SiO2与干冰的晶体结构相似
  B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应
  C.工业上用SiO2制备粗硅
  D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性
  【解析】 SiO2是硅氧正四面体结构,与干冰的晶体结构不同,A错误;SiO2耐腐蚀,可与氢氟酸反应,B错误;工业上用焦炭与SiO2制备粗硅:SiO2+2C=====高温Si+2CO↑,C正确;光纤主要成分是SiO2,但它不导电,D错误。
  【答案】 C
  3.(2016•陕西高三质量检测)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是
  (  )
  A.都是共价化合物
  B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨
  C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸
  D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应
  【解析】 SiO2和CO2中都只含有共价键,均为共价化合物,A项正确;干冰升华吸热,可用于人工降雨,B项正确;SiO2不溶于水且与水不反应,C项错误;SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐,CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐,D项正确。
  【答案】 C
  4.下列关于物质应用和组成的说法不正确的是(  )
  A.硅胶在食品包装袋中只能起干燥作用而不能起防止氧化作用
  B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
  C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
  D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
  【解析】 硅胶具有吸水性,但不能与氧气反应,A正确。“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,存在于深海沉积物中,B正确。四氯化碳加入溴水中,四氯化碳萃取溴后在下层显橙红色;四氯化碳加入碘水中,四氯化碳萃取碘后在下层显紫红色,所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水,C正确。SiO2用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料,D错误。
  【答案】 D
  5.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )
  分层限时跟踪练(十三)
  (限时:45分钟)
  [基 础 练]扣教材 练双基
  1.(2013•海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(  )
  A.a-b-c-d-e-f-g-h
  B.a-e-d-c-b-h-i-g
  C.a-d-e-c-b-h-i-g
  D.a-c-b-d-e-h-i-f
  【解析】 装置顺序为:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理,注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
  【答案】 B
  2.一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是(  )
  A.MnO2      B.KClO3
  C.KMnO4  D.Ca(ClO)2
  【解析】 4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl-+4H++MnO2=====△Mn2++Cl2↑+2H2O,ClO-3+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O,2MnO-4+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O。1 mol MnO2、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2分别与足量浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量分别为1 mol、3 mol、2.5 mol、2 mol,产生Cl2的物质的量最多的为KClO3。
  【答案】 B
  3.(2015•北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(  )
  A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
  B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-
  C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
  D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
  【解析】 A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH为12,故不可能仅为ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时,ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOH与ClO-反应生成HClO,增强其漂白性。
  【答案】 B
  4. 实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同。
  下列有关说法中不正确的是(  )
  A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
  B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色
  C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快
  D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
  【解析】 内环呈白色,外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,由氯水的成分可知,该实验能表明氯水具有酸性、漂白性,故A、B项正确;内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快,故C正确;Cl2+H2OHCl+HClO,所以还原产物是HCl,故D错误。
  【答案】 D
  5.下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是(  )
  A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
  B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去,褪色则含有Br-
  C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
  D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-
  【解析】 A项,加入足量的新制氯水,首先是发生分层限时跟踪练(十四)
  (限时:45分钟)
  [基 础 练]扣教材 练双基
  1.(2016•湖北荆州模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(  )
  ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液
  A.①④   B.①②③   C.②③⑤   D.③④⑤
  【解析】 ②③⑤中溶液褪色都是由于SO2的还原性,C项正确。
  【答案】 C
  2.下列各物质分别滴加浓硫酸后,现象描述正确的是(  )
  A.胆矾晶体由蓝色变为无色
  B.pH试纸变红
  C.紫色石蕊溶液褪色
  D.白纸变黑
  【解析】 浓硫酸具有吸水性,可使胆矾晶体失去结晶水而由蓝色变为白色,A项错误;浓硫酸具有脱水性,可使纸张脱水炭化而变黑,故B项错误、D项正确;浓硫酸还具有酸性,可使紫色石蕊溶液变为红色,C项错误。
  【答案】 D
  3.下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有几种
  (  )
  ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
  ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
  A.3  B.4  C.5  D.6
  【解析】 ①SO2能与Ba(OH)2溶液反应:SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O,产生了沉淀,不生成气体,错误;②二氧化硫具有还原性,与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体,错误;③二氧化硫具有氧化性,与Na2S反应生成S沉淀,错误;④盐酸酸性大于亚硫酸,二氧化硫与氯化钡不反应,正确;⑤二氧化硫具有还原性,与Ca(ClO)2发生氧化还原反应,生成硫酸钙沉淀和HClO,错误;⑥二氧化硫具有还原性,与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体,错误;⑦二氧化硫具有还原性,与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸,无沉淀和气体,正确;⑧二氧化硫具有还原性,与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸,无沉淀和气体,正确。
  【答案】 A
  4.在一定体积的18 mol•L-1的浓H2SO4中加入过量的铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的体积(  )
  A.等于50 mL  B.大于50 mL
  C.等于100 mL  D.大于100 mL
  【解析】 由Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O知,当还原0.9 mol H2SO4时参加反应的H2SO4为0.9 mol×2=1.8 mol。由于Cu不与稀H2SO4反应,因此即使铜片过量,硫酸也不能完全反应,既原浓H2SO4中n(H2SO4)>1.8 mol,所以原浓硫酸的体积大于1.8 mol18 mol•L-1=0.1 L=100 mL。
  【答案】 D
  5.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是(  )
  A.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体,该气体可以漂白纸浆
  B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性
  C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质
  D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强氧化性
  【解析】 硫黄燃烧生成SO2,该气体具有漂白性,可以漂白纸浆,A正确;蔗糖中加入浓硫酸后变黑色,此时浓硫酸表现出脱水性,B错误;H2S是弱电解质,之所以能够与CuSO4溶液反应,是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀,C错误;常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,表面生成致密的氧化物薄膜,阻止金属与酸的进一步反应,D错误。
  【答案】 A
  6.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。

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