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2017高考(新课标)化学二轮专题复习(课件+检测)_第一部分 第八单元 化学反应速率和化学平衡 (2份打包)
专题二第8讲化学反应速率和化学平衡.doc
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  专题二  基本理论
  第8讲  化学反应速率和化学平衡
  1.(2016•北京卷)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  )(导学号 58870037)
  A.抗氧化剂   B.调味剂
  C.着色剂  D.增稠剂
  解析:食品中添加抗氧化剂,目的是减慢食品的变质速率,与反应速率有关;调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道,与反应速率无关;着色剂又称食品色素,是以食品着色为主要目的,丰富和改善食品色泽的物质,与反应速率无关;增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性,改变食品的质构和外观,将液体、浆状食品形成特定形态,并使其稳定、均匀,提高食品质量,以使食品具有黏滑适口的感觉,与反应速率无关。
  答案:A
  2.(2016•舟山模拟)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是(  )
  A.平衡常数不变  B.BaO量不变
  C.氧气压强不变  D.BaO2量增加
  解析:平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A正确;保持温度不变,缩小容器容积,也就增大了压强,根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,所以BaO的量减小,B不正确;温度不变,平衡常数不变,其数值等于氧气的浓度,浓度不变,因此压强不变,正确;缩小容器容积,平衡逆向移动,故体系重新达到平衡时BaO2增加,D正确。
  答案:B
  3.已知某化学实验的结果如下表:
  实验序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol/(L•min)
  大小相同的金属片 酸溶液
  1 镁条 1 mol/L盐酸 v1
  2 铁片 1 mol/L盐酸 v2
  3 铁片 0.1 mol/L盐酸 v3
  下列结论正确的是(  )
  A.v1>v2>v3  B.v3>v2>v1
  C.v1>v3>v2  D.v2>v3>v1
  解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁条放出氢气的速率大,反应物浓度也影响反应速率,在一定范围内,速率与浓度成正比,故v2>v3。
  答案:A
  4.向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应:X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(  )
  A.a=2
  B.T2>T1
  C.A点的反应速率:v正(X)=13v逆(Z)
  D.用Y表示A、B两点的反应速率:v(A)>v(B)
  解析:改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体的化学计量数之和相等,所以a=3;此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1>T2,所以v(B)>v(A)。
  答案:C
  5.(2016•皖南模拟)在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:(导学号 58870038)
  2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) ΔH=-Q kJ/mol (Q>0),达到平衡时的数据如下:
  温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol
  T1 0. 15
  T2 0. 375
  下列有关说法正确的是(  )
  A.由上述信息可推知:T1>T2
  B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)∶c(NO)增大
  C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
  D.T1℃时,该反应的平衡常数K=916
  解析:A.根据题给反应和数据知,温度为T2时反应达平衡时n(CO2)=0.125 mol,则温度由T1到T2,平衡逆向移动,该反应为放热反应,则改变的条件为升高温度,则:T1<T2,故A错误;B.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,T2 ℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积(即增大压强),平衡不移动,c(N2)∶c(NO)不变,故B错误;C.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,T1 ℃时,若开始时反应物的用量均减小一半相当于减小压强,平衡不移动,再次平衡后NO的转化率不变,故C错误;D.T1 ℃时,该反应的平衡常数K=c(CO2)•c(N2)/c2(NO)=0.15×0.15/0.22=9/16(容积均为V L,计算过程中消去),故D正确。
  答案:D

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