2019高考化学一轮基础选习题(含解析)(打包13套)新人教版
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2019高考化学一轮基础选习题1含解析新人教版201811061199.doc
2019高考化学一轮基础选习题2含解析新人教版201811061194.doc
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2019高考化学一轮基础选习题4含解析新人教版201811061192.doc
2019高考化学一轮基础选习题5含解析新人教版201811061191.doc
2019高考化学一轮基础选习题6含解析新人教版201811061190.doc
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2019高考化学一轮基础选习题8含解析新人教版201811061188.doc
2019高考化学一轮基础选习题9含解析新人教版201811061187.doc
人教版化学2019高考一轮基础选习题(1)
李仕才
一、选择题
1.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是( )
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
解析:A项,所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误;B项,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确;C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误;D项,称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。
答案:B
2.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol•L-1,c(Al3+)=0.4 mol•L-1,c(SO2-4)=0.8 mol•L-1,则c(K+)为( )
A.0.15 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1
C.0.3 mol•L-1 D.0.4 mol•L-1
解析:根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO2-4),所以:c(K+)=2c(SO2-4)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8 mol•L-1-3×0.4 mol•L-1-0.1 mol•L-1=0.3 mol•L-1,C正确。
答案:C
3.下列说法不正确的是( )
A.Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.如图所示,①中为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成
C.Al2O3――→NaOHaq△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3
D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:
解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中钝化,A错;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀,B正确;Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O,AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3,C正确;根据Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al3++4OH-===AlO-2+2H2O,①nNaOHnAlCl3<3时,铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3+;②nNaOHnAlCl3=3时,铝元素存在形式为Al(OH)3;③3<nNaOHnAlCl3<4时,铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO-2;④nNaOHnAlCl3≥4时,铝元素存在形式为AlO-2,D正确。
答案:A
4.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
人教版化学2019高考一轮基础选习题(2)
李仕才
一、选择题
1.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量—体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量数-3或g•L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g•cm-3,质量—体积浓度为200 g•L-1,则对此溶液的说法不正确的是( )
A.该溶液的质量分数为16.7%
B.该溶液的物质的量浓度为1.25 mol•L-1
C.在20 ℃时,硫酸铜的溶解度为20 g
D.在20 ℃时把200 g CuSO4•5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
解析:根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算,A、B都正确;S∶100 g=200 g∶(1000 mL×1.2 g•cm-3-200 g),所以S=20 g,C正确;CuSO4•5H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶质为CuSO4,其质量只有200 g×160250=128 g,该溶液的质量分数=128 g1000+200 g×100%=10.7%,此值小于16.7%,所以不是饱和溶液,D错误。
答案:D
2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b-aV mol•L-1 B.2b-aV mol•L-1
C.2b-aV mol•L-1 D.22b-aV mol•L-1
解析:注意混合溶液分成了两等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO2-4===BaSO4↓可知,原溶液中含有n(Mg2+)=2a2 mol=a mol、n(SO2-4)=2b mol,依据电荷守恒可知,原溶液中n(K+)=2n(SO2-4)-2n(Mg2+)=2(2b-a) mol,故c(K+)=22b-aV mol•L-1。
答案:D
3.一定条件下,下列物质可通过化合反应制得的共有( )
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁
⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
解析:①Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,属于化合反应;③2FeCl3+Fe===3FeCl2,属于化合反应;④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4,是化合反应;⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,是化合反应。
答案:B
4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
解析:Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化,装置中产生H2可排尽空气,从而得到稳定的Fe(OH)2,A不符合题意。B中盐酸可防止FeCl3水解,不符合题意。D中铁粉具有还原性,可防止Fe2+被氧化。不符合题意。而C中现象可以证明Fe2+存在,符合题意。
答案:C
人教版化学2019高考一轮基础选习题(3)
李仕才
一、选择题
1.用500 mL容量瓶配制0.1 mol•L-1的氨水,以下操作正确的是( )
A.标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中
B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C.取1 mol•L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中
D.取1 mol•L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液
解析:A项和C项形成溶液的体积不是500 mL,D项不能配制,因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。
答案:B
2.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是( )
A.c=mMV B.m=Vρw
C.w=cMρ D.ρ=cM1 000w%
解析:已知:c=1 000ρwM或c=mMV。A项,c=mMV,正确;B项,1 000ρwM=mMV,m=1 000ρwV,错误;C项,w=cM1 000ρ,错误;D项,ρ=cM1 000w,注意w与w%的区别,错误。
答案:A
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeO固体放入稀硝酸中:
FeO+2H+===Fe2++H2O
B.过量的铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
解析:稀硝酸为氧化性酸,FeO、Fe(OH)2中+2价的Fe被氧化为Fe3+,A、C错误;铁粉过量时,生成的Fe3+与Fe继续反应生成Fe2+,B错误;I-具有较强的还原性,因而氢碘酸可把Fe(OH)3还原为Fe2+,D正确。
答案:D
4.下列除杂的操作不正确的是( )
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤
解析:FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入Mg与H+反应,上述平衡右移,使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去,A正确;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B正确;先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去,D正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求。
答案:C
5.SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )
A.葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量
解析:SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,故A正确;二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故B正确;二氧化硫具有漂白性,但不能漂白红葡萄酒,故C错误;葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故D正确。
答案:C
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