约3800字。
　　高三化学一轮复习学案：原子结构
　　学习目的：
　　1、掌握原子的结构和核外电子的排布。
　　2、掌握元素、核素、同位素的含义。
　　3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系。
　　基础知识
　　一、原子的结构
　　1、原子的结构
　　微粒　　电子　　质子　　中子
　　质量（kg）　　9.109×10－31　　1.673×10－27　　1.675×10－27
　　相对质量　　0.005484　　1.007　　1.008
　　电量　　1.602×10－19　　1.602×10－19　　0
　　电荷　　1个单位负电荷　　1个单位正电荷　　0
　　2、质量数
　　（1）概念：
　　（2）关系式：原子中  核电荷数（Z）＝  质子数 ＝ 核外电子数  
　　质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 
　　阳离子中Xn＋：  核外电子数＝ Z－n   
　　质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
　　阴离子中Xm－：  核外电子数＝  Z＋m 
　　质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
　　3、原子结构的表示方法：
　　二、核素
　　1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
　　2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
　　一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。
　　3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
　　（1）氢元素的三种核素
　　 　　H　　H　　H
　　名称　　氢　　重氢　　超重氢
　　符号　　H　　D　　T
　　质子数　　1　　1　　1
　　中子数　　0　　1　　2
　　（2）性质：
　　a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。
　　b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。
　　（3）应用：
　　①金属探伤  ②消除静电  ③治疗肿瘤  ④示踪原子，跟踪研究化学反应
　　⑤作核燃料  ⑥用14C考古  ⑦环保治污等
　　4、元素的相对原子质量
　　（1）定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 。
　　（2）计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…  
　　同位素Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45   
　　(3)元素的近似相对原子质量：用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。
　　例如氯元素的近似相对原子质量为：35ⅹ75.77%+37ⅹ24.23%=35.48
　　三、核外电子的分层排布
　　1．核外电子运动特征：
　　(1)核外电子的特征：a:电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；
　　b:电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；c:电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。
　　(2)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　2、核外电子的运动区域：
　　（1）原子核外电子的运动与核外的电子能量的关系：
　　能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
　　（2）电子层：
　　划分依据：离核的远近不同以及能量高低