共23题，约3680字。
　　安徽省舒城中学09—10学年高二第一学期期中考试化学试卷
　　命题： 胡  雨  审校：程  燚
　　可能用到的相对原子量：H：1  C：12  O：16
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）
　　1．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1中，化学计量数表示（    ）
　　A．分子数 B．体积   C．质量     D．物质的量 
　　2．如图所示，下列能量中表示活化能的是（    ） 
　　A．E1      B．E2 
　　C．E3              D．E4
　　3．下列热化学方程式书写正确的是 （    ）
　　A．C2H5OH(l)+3O2(g)====3H2O(g) +2CO2(g)
　　△H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热） 
　　B．NaOH (aq)+HCl (aq)==== H2O(l) + NaCl (aq) △H=+57.3kJ·mol－1（中和热）
　　C．S(s)+O2(g)SO2(g) △H=－296.8kJ·mol－1（反应热）
　　D．2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ·mol－1（反应热）
　　4．下列事实中，用勒夏特列原理不能解释的是  （    ）
　　A．实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率
　　B．实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质
　　C．实验室用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解
　　D．在SO2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO2的利用率
　　5．已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 kJ的热量，有下列两个反应：
　　P4（白磷，s）+5O2 (g) ==== 2P2O5 (s)  △H1
　　4P（红磷，s）+5O2 (g) ==== 2P2O5 (s)  △H2
　　则△H1和△H2的关系正确的   （    ）
　　A．△H1=△H2<0        B．△H1>△H2>0    C．△H1<△H2<0     D．△H2>△H1>0  
　　6．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是  （    ）
　　A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
　　B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
　　C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
　　D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
　　7．0.3 mol硼烷（B2H6）气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断中正确的是     （    ）
　　A．该反应是非氧化还原反应      
　　B．理论上可以利用该反应的原理设计燃料电池      
　　C．该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l) △H=+2165kJ·mol－1
　　D．每生成18 g水，该反应中转移2 mol电子