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　　非新课标人教版高中化学第二册探究式全册教案
　　第一章　　氮族元素
　　第一节　　氮和磷
　　一、教学目的和要求
　　1、了解氮族元素性质的相似性和递变规律
　　2、掌握氮气的分子结构和化学性质
　　3、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质及它们的转化关系；
　　4、了解磷的性质
　　5、运用元素周期表和原子结构理论知识指导元素化合物知识的学习和方法
　　二、重点、难点
　　重点：氮放元素性质的相似性和递变规律，氮气的化学性质
　　三、教学过程设计
　　第　一　课　时（引言）
　　探究问题框架：
　　氮族元素有那些性质。氮族元素的性质有什么相似性和递变规律？与比同周期的氧族和卤族元素又如何（包括单质物理性质） 
　　教　 师 　活　 动 学　　生　　活　　动
　　【设问引入】氮、磷原子结构，在元素周期表中的位置？
　　【板书】N、P、As、Sb、Bi、
　　【板书】引言
　　【指导阅读】课本P1~2
　　1、为什么这些元素都是VA族
　　2、原子半径有什么变化规律
　　3、化学价有何相似性，为什么锑、铋没有负化合价。
　　4、单质状态、密度、熔沸点大体有何规律。
　　【总结、板书】
　　一、原子结构特点
　　1、相同点：电子数为5
　　2、不同点：电子层数、原子半径
　　【设疑】氮族的化学性质有什么相同点和不同点：
　　【总结、板书】
　　二、化学性质
　　1、相似性
　　(1)最高正价为+5价，最高价氧化物化学式为R2O5，水化物：H3RO4或HRO3
　　（2）最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强
　　（3）单质与H2化合难度加大，氢化物稳定性降低。 【回答】画出氮、磷原子结构图，回答：在元素周期表中第VA族
　　【区别、记忆】
　　【阅读、探究】分析，讨论
　　1、最外层原子数都为5
　　2、自上而下，原子半径逐渐增大
　　3、最高价正价为+5，最低负价为-3，锑、铋为金属，没有负价
　　4、单质氮气是气体，其他是固体。密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高最后又降低。
　　【归纳探究】相同点：化合价、氧化物及最高价含氧酸的分子式，气态氢化物分子式
　　不同点：非金属、金属性：与H2化合形成气态氢化物的稳定性，与水或酸反应置换出氢的难易，最高价含酸的酸碱性
　　【设问】
　　(1)N、O、F是同周期元素，根据O、F的单质与H2反应的能力以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析N元素的非金属强弱。
　　(2)根据S、Cl单质与H2反应的能力，和最高价氧化物的水化的的酸性递变规律，分析P元素的非金属强弱。 【探究、讨论】
　　结论：氮族元素的非金属要比同周期的氧族和卤族元素弱。