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  水溶液中的电离平衡
  一、电解质和非电解质
  1、概念
  ⑴电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
  非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
  ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
  ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
  ③对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。
  例如:H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3
  ⑵强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质
  弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
  ①电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如H2O、HF等都是弱电解质。
  ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
  ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。(在其他条件相同时,单位体积的溶液中离子数目越多,导电性越强)
  2、电解质与非电解质本质区别:
  在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)
  电解质——离子化合物或共价化合物   非电解质——共价化合物
  离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电
  3、判断
  (1)物质类别判断:
  强电解质:强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物
  弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐和水
  非电解质:非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物
  单质和混合物(不是电解质也不是非电解质)
  注意:常见的强酸:H2SO4 HCl  HBr  HI  HNO3  HCIO4
  常见的强碱:NaOH   K OH  BaOH   CaOH
  (2)性质判断:
  熔融导电:强电解质(离子化合物)
  均不导电:非电解质(必须是化合物)
  (3)实验判断:
  ①测一定浓度溶液pH
  ②测对应盐溶液pH
  ③一定pH溶液稀释测pH变化
  ④同等条件下测导电性
  3、电解质溶液的导电性和导电能力
  下列说法中正确的是(    )
  A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质;
  B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;
  C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质;
  D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质
  下列说法中错误的是(    )
  A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;
  B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;
  C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;
  D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

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